[quote]14,7 g.[/quote]

:cry: : Oeps

:twisted: : Marjanne, hoe kan dat nu? Je antwoord was niet goed...

:oops: : Uhm.., tja.., ik was net uit bed..., misschien te gehaast..., en daardoor in de war met 1,5Br en 1,5 Br[sub]2[/sub]

:twisted: : Laat dit NOOIT weer gebeuren !!

8-) : Sorry, ik zal ervoor waken...

Uiteindelijk zul je zien dat maar 0,1 mol AlBr[sub]3[/sub] ontstaat, omdat het aluminium in ondermaat aanwezig is. Dat komt overeen met 0,1 mol * 266,69 g/mol = 26,7 g. Dus ik zit me eerlijk gezegd ook af te vragen waar de fout zit hier :oops:

Controle: er zal 0,2 mol - 0,15 mol = 0,05 mol broom overblijven, dat komt overeen met 0,05 * 160 g/mol = 8 g broom.

Volgens de wet van massabehoud heb ik dus 26.7 g + 8 g = 34.7 g stof in totaal. Dat is evenveel massa als waarmee ik begon.

zou u mij de bewerking willen tonen, hoe dat u aan 14,7g komt

Misschien is rekening houden met de reactieverhouding een goed idee? 2 mol Al reageert met 3 mol Br[sub]2[/sub]

0,1 mol Al reageert dus met x mol Br[sub]2[/sub] en niet 0,2 mol Br[sub]2[/sub]

ik weet niet waar mijn fout zit

3Br2---------+------------ 2Al --->---------2AlBr3

32g------------------------2.7g

l --------------------------- l

l ----------------------------l

0.2mol -------------------0.1mol ------- 0.1x266,6

----------------------------------------- >>>26,7g<<<

14,7 g.

53,4 g kan niet: je hebt totaal maar 2,7 + 32 = 34,7 g aan stof.

wat is het antwoord eigelijk? ik kom uit op 53,4g

Bedankt! Heb het gevonden!

ik heb even geen periodiek systeem bij de hand, maar vooralsnog klopt je werkwijze. Ga nu eens verder zoals ik hedb aangegeven?

Heb de reactie aangepast klopt nu wel, was een typfoutje.

Al zal eerst wegreageren er is dus overmaat aan BR[sub]2[/sub]

0.1mol Al +0.15mol Br[sub]2[/sub] -----> 0.1mol AlBr[sub]3[/sub] ???

Uit een ander tipoc, heb ik een soortgelijk antwoord gegeven:

[quote]1 van de stoffen is in overmaat aanwezig. Dit houdt in dat de andere stof helemaal wegreageert.

Als je de reactievergelijking opschrijft, en je weet de reactieverhoudingen, en je weet hoeveel mol je van elke stof hebt, weet je hoeveel mol van elk eindproduct na de reactie is gevormd.

Dit is terug te rekenen naar een massa.

Dus, stap voor stap:

- Schrijf de reactievergelijking op

- Kijk hoeveel mol van elke beginstof je hebt

- Kijk welke stof als eerste weg is gereageerd

- Hoeveel mol van elk product is er op dat moment gevormd?

- Hoeveel gram is dat? [/quote]

Zo zou het toch moeten lukken. Mocht dat niet het geval zijn, horen we het wel. :)

Br[sub]2[/sub] + 2e[sup]-[/sup] -> 2Br[sup]-[/sup] x3

Al -> Al[sup]3+[/sup] + 3e[sup]-[/sup] x2

----------------------------------------------+

3Br[sub]2[/sub] + 2Al -> 6Br[sup]-[/sup] + 2Al[sup]3+[/sup] -> 2 AlBr[sub]3[/sub]

6Br[sup]-[/sup] + 2Al[sup]3+[/sup]

----------------------------------------------+

3Br[sub]2[/sub] + 2Al -> 2 AlBr[sub]3[/sub]

zo klopt hij wel ;)

Je reactievergelijking klopt niet. Tel het aantal Br maar.

Uit een (goede) reactievergelijking kun je halen hoeveel mol beginproduct A reageert met hoeveel mol beginproduct B tot aan x aantal mol eindproduct C (en eventueel nog D, E, enz.).

Helpt dit een beetje?

Edit: Ik zie dat je je reactievergelijking hebt aangepast.

k heb een opgave 2.7gr Al wordt in 32gr Br[sub]2[/sub] gebracht. hoeveel AlBr[sub]3[/sub] kan ontstaan.

Reactie is dus:

2Al +3Br[sub]2[/sub] -------> 2AlBr[sub]3[/sub]

er is dus 0.1 mol Al en 0.2mol Br[sub]2[/sub] die reageren

Nu heb ik last om het exacte aantal mol Br[sub]2[/sub] te berekenen:

0.1mol Al+ ???mol Br[sub]2[/sub] ---------> ?????mol AlBr[sub]3[/sub]

iemand die me dit kan uitleggen?