ja en bedankt :)

Ja, dat klopt inderdaad! Snap je nu ook waar je het foutje gemaakt hebt? Je berekeningen via mol waren ook goed, alleen je ging uit van een inweeg van 110,13 gram, terwijl het maar 1 ml (± 1 gram) was.

ik zag staan dat de d (20): 1,004 is. Dus als ik het goed begrijp als ik dus hiervan 1ml in 100ml zou doen heb ik 1,004g/100ml, ik wil 0,2mg/100ml hebben (dus 2ppm) dus dan moet hierna nog ik 5020 keer verdunnen. Klopt dit?

Maar nu komt het probleem. Je zegt dat je met 1ml wilt beginnen van de zuivere stof 110,13 g/mol. Maar hoeveel weegt die 1ml? Want als die 1 ml 1,3 gram is betekend dat je dus begint met 1,3/110,13 = 11,8 mmol van de stof. (let op, er is verschil tussen mmol en mmol/L!) Bovendien geef je aan in je berekening dat je niet met 1 ml, maar met 1 mol begint (1 mol is immers 110,13 gram).

Maar om het nog gemakkelijker uit te leggen, zou ik niet eerst omrekenen naar mol, maar gewoon met (milli)grammen blijven werken. Stel de dichtheid is 1,000 g/ml, dan zou 1 ml dus echt 1 gram stof zijn. Doe je de stof dan in de maatkolf van 100 ml, dan heb je dus 1 gram in 100 ml. Je wilt 0,2 mg, dus dan moet je het nog 5000x verdunnen.

Maar dit voorbeeld gaat er vanuit dat de dichtheid van de stof dus 1,000 gram per milliliter is. Van jouw stof is het dus niet bekend.

Als je met mol gaat rekenen, is het misschien verstandig om altijd in mol/l of mmol/l te blijven werken, en niet in (m)mol/100ml, dat kan soms verwarrend zijn.

Ja, je berekening klopt!!!

me stof is een vloeistof ik weet dat deze een molmassa heeft van 110,13 g/mol. Hij is zuiver (zuiverheid >99%) laten we 100% zeggen voor het gemak.

Hiervan moet ik een 2ppm oplossing maken in 100ml oftewel 0.2mg/100ml.

Dat is gelijk aan 0,2/110,13 = 0,001816 mmol/100ml dat van de stof aanwezig moet zijn om een 0,2mg/100ml oplossing te maken. Dan moet ik me begin stof die "100%" zuiver is toch 110,13/0,001816 = 60643,08 keer verdunnen om aan die 2ppm oplossing te komen of is dit fout?

me begin stof is in een vorm van een vloeistof. Daarom leek mij het makkelijker om het op zo een manier te doen dan inwegen. De bedoeling is om uiteindelijk een ijkreeks te maken van 2, 4, 6 etc ppm. Wat ik van plan was is om eerst een tussen stap te doen 1ml stof in 100ml. Waardoor ik het dus al 100 keer verdun en daar vandaan wil ik het verder verdunnen zodat ik me ijkreeks kan maken.

Hoe bedoel je precies met verdunnen? Want bij verdunnen ga je al uit van een beginconcentratie in mol/L of (m)g /L. Ofwel, je hebt bijvoorbeeld de stof (evt. opgelost) in een concentratie van 0,1 M (mol/l) en je moet dus naar 0,001816 M. Dan is de verdunning niet moeilijk uit te rekenen, gewoon Cbegin/Ceind.

Als je een vaste stof hebt die je naar een concentratie van 0,001816 M brengt, is daar in eerste instatie geen sprake van verdunning.

Bij jouw beredenering ga je er van uit dat je 110,13 gram van de stof gebruikt en die verdun je dus ruim 60000 maal. In werkelijkheid doe je dat nooit, want dat betekent dat je 110.130-0,2 mg= 110.128 mg van de stof niet gebruikt, maar wel verliest. Dat is natuurlijk doodzonde.

Je zou dus erst een kleine inweeg van de stof gebruiken, bijvoorbeeld 50,0 mg wat je vervolgens oplost in een maatkolf van 50 ml. Je hebt dan een concentratie van 1g/L (dat is dus 1/110,12 = 9,08 mmol/L) Je verdunning wordt dan 9,08/0,01816 (omdat je een maatkolf van 100 ml gebruikt, en de berekening in mmol/[u]L[/u] is) mmol.

als je een 2ppm oplossing moet maken, hoef je niks te verdunnen. 2ppm betekend 2 mg/l (bij water).

In jouw geval moet je dus 0,2mg inwegen in een 100ml maatkolf.

Maar 0,2 mg inwegen is een beetje lastig. Je moet dus eerst een meer geconcentreerde oplossing maken van bv 2000ppm en deze dan verdunnen.

Hallo,

Ik heb een klein vraag dat ik hoop dat jullie mij ermee kunnen helpen.

Er moet een 2ppm oplossing gemaakt worden in een 100ml kolf van een stof X, dus dan moet er 0,2mg stof in 100ml zitten.

Stof X heeft een molmassa van 110,13 g/mol. Hoe vaak moet ik deze stof dan verdunnen?

Mijn uitwerking:

110,13g/mol = 110,13 mg/mmol

0,2/110,13= 0,001816 mmol

Er moet dus 0,001816 mmol van het stofje in 100ml zitten.

Dus moet die stof 110,13/0,001816= 60643.08 maal verdunnen om in een kolf van 100ml een 2ppm oplossing te maken.

mijn vraag is klopt deze uitwerking zo niet waar ga ik dan de fout in.