Na het lezen van deze replies heb i kdan nog wel de vraag;

Waarom is 3-pentanol dan het beste? De OH groep zit dan in het midden. Is dit een gunstiger di-pool moment om in het water op te lossen? Of is zijn ruimtelijke structuur dan idealer? (wat natuurlijk weer veel samenhangt met zijn dipool moment)

ik ben benieuwd ;)

Polair/apolair is altijd relatief. T.o.v. water is pentanol apolair, maar t.o.v. hexaan weer polair.

Pentanol is eerder apolair stelt men...

Kan je dan eigenlijk nog stellen dat pentanol nog polair is? Of overweegt de langere apolaire keten?

[url=http://home.flash.net/~defilip1/solubility.htm]Hier[/url] vind je de oplosbaarheden van de drie isomeren in water (derde tabel).

De tabel geeft (afgerond op hele grammen):

1-pentanol 23 g/L

2-pentanol 46 g/L

3-pentanol 54 g/L

Je moet altijd oppassen met termen als ´slecht´ en ´matig´. Vaak is er een vergelijking met een andere stof in betrokken, of hangt het van de persoonlijke smaak van de schrijver af.

Vergelijk de lengte van de apolaire staarten in de verbindingen en hun oplosbaarheid eens met elkaar.

Dag iedereen,

Ik heb hier een handboek van chemie en daarin staat dat

1-pentanol slecht oplost in water

2-pentanol nog goed oplost in water

3-pentanol slecht oplost in water

Kan iemand mij uitleggen waarom 2-pentanol wel nog oploste en 3-pentanol dan niet meer?

Bedankt