nee las niet goed heb mijn domme reactie verwijderd

[quote](CH4)x

Maar de molecuulmassa was 30g/mol

[/quote]

Hier zit volgens mij je fout.

Koolwaterstoffen zijn geen (CH[sub]4[/sub])[sub]x[/sub] polymeer.

Weet je de algemene vergelijking voor de formule van een alkaan?

berekening daar gelaten zat ook ik zo te denken. met een molmassa van 30g/mol zou je 1 of 2 koolstofatomen in je molecuul kunnen hebben. 3 atomen koolstof geeft al een molmassa van groter dan 36g/mol

bij 1 molecuul koolstof heb je nog 18 H atomen nodig. dit kan gewoonweg niet.

dan blijft nog de keus over van 2 koolstofatomen. dit is 24g/mol en aangezien je 30 moest hebben moet je er nog 6 H-atomen bij doen. C[sub]2[/sub]H[sub]6[/sub] en dit is een mooi alkaan.

Ik snap niet precies welk antwoord je nodig hebt? Je moet de molecuulformule van de C[sub]x[/sub]H[sub]x[/sub] berekenen.

Nu heb je berekend dat de molmassa hiervan 30 is. Dit komt overeen met C[sub]2[/sub]H[sub]6[/sub]. Is dit niet het antwoord wat je zoekt?

Als je die berekening weer omdraait klopt je antwoord wel. En misschien naar de verhoudingen van H kijken ten opzichte van de C[sub]x[/sub]H[sub]x[/sub] verbinding?

En dat je bij een verbrandingsreactie H[sub]2[/sub]O gebruikt snap ik ook niet helemaal.

(misschien domme vragen ben er even uit geweest, maar misschien kan je er iets mee ;) )

Hallo

Ik ben een paar vraagstukken aan het oplossen waar ik zo'n hekel aan heb. De examens naderen en elke vraagstuk vraagt behoorlijk veel tijd! Ik zit dus vast bij onderstaande vraagstelling, ik heb werkwijze bijgezet zodat je kan zien waar het misloopt.

Vraag:

Bij een temperatuur en druk waarbij 1 liter waterstofgas 0,085 g weegt, weegt 1 liter van een gasvormig C-H-verbinding 1,275g .

Bij de verbranding van 1 liter van de C-H-verbinding ontstaat 3,740g CO2. Bereken molecuulformule van verbinding.

(mijn) werkwijze:

Vm = 2g/mol/(0,085g/ 1L) = 23,5 L/mol

Vm = 23,5 L/mol = M C-H /(1,275 g/ 1L) = 30g/mol

30g/mol is dus molaire massa van C-H-verbinding

Dus ..

•44g CO[sub]2[/sub] bevat 12gC dus 3,740 g CO[sub]2[/sub] bevat:

12g*3,74g/(44g/mol) = 1,02 g C = 0,085 mol C

• 18g H[sub]2[/sub]O bevat 2g H dus 3,06 H[sub]2[/sub]O bevat:

2g*3,06/(18)= 0,34 g H = 0,34 mol

Komen we op een verhouding:

0,085/0,34 = ¼

(CH[sub]4[/sub])[sub]x[/sub]

Maar de molecuulmassa was 30g/mol

Als je dit verder uitwerkt dan kom je op x = 1,875

Wat dus duidelijk fout is. De oplossing is C[sub]2[/sub]H[sub]6[/sub], En deze heeft massagetal 30g/mol, wat dus klopte uit de eerste deel.

Aantal gram water heb ik zo berekend:

massa CO[sub]2[/sub] / MM CO[sub]2[/sub] = aantal mol (0,085)

n = m/mm => 0,085= xg/ (18g/mol) = 1,53

er zijn 2 H"s in H[sub]2[/sub]O dus: 1,53 * 2 = 3,06

Ik weet dus niet waar ik een fout heb gedaan, ik hoop dat je me kan helpen.

Mvg Carbon

ps: sorry voor de slecht uitziend topic :oops: