merci voor alles !!!

Conclusie: waar jij mee vastliep was een stukje beredenering, niet het rekenen op zich. Qua eenheden was daar niet gauw een speld tussen te krijgen. Oefen dat terugdenken, dat ga je overal nodig hebben zodra je een betarichting kiest.

tnx voor al je hulp !!

jah okej ......je hebt gelijk !

Minder dan 5%, niet? En dit kan heel goed kloppen overigens. Als die fles oud is (zeg een jaar), iedereen daar een monster uit neemt zonder de dop terug erop te draaien, enz, kan ik me heel goed voorstellen dat alle ammonia eruit dampt. Erg sterk moet die fles niet meer hebben geroken, toch?

0.0115gram delen door 3.78 maal 100%

geeft een percentage van 0.30%

is het niet weinig ??

Beloof je dat je snapt wat ik doe als ik je hem uitwerk?

Aantal gevonden mol zoutzuur = aantal mol ammonia = 0.0238 mmol

Dit komt overeen met 0.0238 mmol * 17.03 g/mol = 0.405 mg = 0.000405 g ammonia. Dit verrekenen met de verdunningsfactor van (100/3,65) = 0.0111 g ammonia in je 3,78 g zou je die rechtstreeks uit je fles hebben gehaald.

Massa-% wordt dan 0.0111/3,78 * 100% = 0,294.

dus...

mijn massa ammonia is

0.00042* (100/3,65) = 0.0115 gram ammonia

????

ff stap voor stap

Ik heb zelf een klein foutje gemaakt hier.

En wat ik met mijn aanvulling bedoel: voor massapercentage heb je totaalmassa nodig, 3,78g. Boven de streep heb je de massa ammonia nodig. Daar heb je weer het aantal mol ammonia voor nodig, en daar weer het aantal mol zoutzuur. Laat ik je die al voorgezegd hebben. wink.gif

Je hebt overigens een verdunningstap doorgevoerd, die moet je even meenemen. Je hebt 3,65 gram ammonia-oplossing verdund tot 100 ml. Dat is een verdunningsfactor van (100/3,65). Daar dien je de massa ammonia die je hebt gevonden via je zoutzuur (0,00042g) wel eerst mee te vermenigvuldigen. Dan delen door 3,78 * 100% en je hebt je antwoord.

Dit lijkt hetzelfde bericht, maar ik heb wat zaakjes aangepast.

nu moet ik dus 0.00041 gram ammonia delen door

7.43 ( dat is 3.65+3.78)

0.00041/7.43 = 5.5 *10 ^-5 *100% geeft 0.0055%

klaar ??

is het niet te weinig ??

En dus ja, helemaal goed.

okej 0.0238 mmol zoutzuur

is dus ook 0.0238 mmol ammonia

0.0238 *17.03 = 0.41 mgram ammonia

0.41 mg = 0.00042 gram ammonia

okej klopt het tot nu toe ?

Staat gegeven, neem aan dat de dichtheden van al je oplossingen 1 g/ml zijn. Dat mag je bij deze concentraties ook inderdaad aannemen.

En wat ik met mijn aanvulling bedoel: voor massapercentage heb je totaalmassa nodig, 3,78g. Boven de streep heb je de massa ammonia nodig. Daar heb je weer het aantal mol ammonia voor nodig, en daar weer het aantal mol zoutzuur. Laat ik je die al voorgezegd hebben.

Je hebt overigens een verdunningstap doorgevoerd, die moet je even meenemen. Je hebt 3,65 gram ammonia-oplossing verdund tot 100 ml. Dat is een verdunningsfactor van (100/3,65). Daar dien je de massa ammonia die je hebt gevonden via je zoutzuur (0,00042g) wel eerst mee te vermenigvuldigen.

maar 2.38 is tog in grammen hoe zet je die om in ml dan ?

Ik zal je alvast 1 ding voorzeggen. 2,38 ml * 0.01 mol/l = 0.0238 mmol zoutzuur.

Wat jij nu moet doen, is stoppen met als een kip zonder kop door je getallen te sjezen en kijken wat je nu nodig hebt voor je massa%, en dan kijken wat je daar weer voor nodig hebt, enz. Je hebt nu een hele hoop getallen waar je lukraak zaken op elkaar aan het delen en vermenigvuldigen bent.