Plaats een reactie

Je mail wordt niet openbaar getoond. Het wordt enkel gebruik voor contact of notificatie vanuit het beheer.

🗨️ Wat vind jij? Stel direct je vraag of geef je mening – zonder registratie. Je reactie zet het topic weer bovenaan bij 'Laatste posts' en trekt snel nieuwe reacties aan🔥. Mocht je als vaste bezoeker willen reageren, dan kun je je ook registreren.

Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vragen te beantwoorden.

Noor heeft 10 knikkers. Ze verliest er 4 in het gras. Hoeveel heeft ze er nog?

Antwoord: (vul een getal in)

Er zitten 5 vogels op een hek. Twee vliegen weg. Hoeveel blijven er zitten?

Antwoord: (vul een getal in)

Weergave uitklappen Voorafgaande berichten: [scheikunde] eigendissociatie van water

Re: [scheikunde] eigendissociatie van water

door Napoleon1981 » za 15 jan 2011, 05:54

Je moet naast Ka waarde ook de concentratie in ogenschouw nemen. Maar inderdaad op het moment als je pH dicht bij de 7 komt, dan kan wat nader onderzoek geen kwaad.

Re: [scheikunde] eigendissociatie van water

door Ronnie_CF » vr 14 jan 2011, 17:41

pH uitkomst tussen 6 en 8 zou ik stellen als "critisch".

Re: [scheikunde] eigendissociatie van water

door Ragbips » vr 14 jan 2011, 17:31

Die mag je volgens mij net niet meer verwaarlozen, is een factor 100 verschil.

Mij staat iets bij dat je het mocht vewaarlozen als de concentratie van je zuur (niet H3O+) gedeeld door de zuurconstante groter dan 100 is, en als de pH niet tussen de 6,5 en 7,5 uitkomt, anders heeft de waterconstante echt een significant aandeel.

[scheikunde] eigendissociatie van water

door Lopki » vr 14 jan 2011, 16:33

Vanaf welk punt mag je de eigendissociatie van water niet meer verwaarlozen?

Met deze oefening waar een Kb van 10^(-12) was kwam de oefening niet uit tot ik de eigendissociatie van water in het spel bracht, maar vanaf welk punt moet je dit echt doen? Is er een bepaalde Kb of Ka waarde van waar je moet zeggen "oké, hier moet ik de eigendissociatie van water in rekening brengen"