Je kunt dit gewoon beredeneren aan de hand van de pKa waarden, zo is het ook gedaan in de uitwerking. Als je dit niet kunt beredeneren dan zul je echt wat aan je zuur base begrippen moeten doen.

Als je het exact berekenen wilt kun je de Henderson Hasselbach vergelijking proberen, al zal dit ook niet precies zijn, omdat intramoleculaire stabilisaties of instabiliteit niet meegenomen wordt.

[quote='Jooken' date='za 05 februari 2011 om 15:56 uur'] Als je een zuur hebt met pKa van bvb 5, dan is bij pH = 5 de helft van dat zuur geïoniseerd. Bij een hogere pH zal de ionisatie groter zijn, bij lagere pH kleiner. Dit volgt uit:

HA <==> H[sup]+[/sup] + A[sup]-[/sup]

Ka = (H[sup]+[/sup])*(A[sup]-[/sup])/(HA) [/quote]

Reken je met die formule de ladingstoestand van -3.5 uit?

Als je een zuur hebt met pKa van bvb 5, dan is bij pH = 5 de helft van dat zuur geïoniseerd. Bij een hogere pH zal de ionisatie groter zijn, bij lagere pH kleiner. Dit volgt uit:

HA <==> H[sup]+[/sup] + A[sup]-[/sup]

Ka = (H[sup]+[/sup])*(A[sup]-[/sup])/(HA)

Hoi,

Ik zit helemaal vast bij een oefenvraag van een college.

De vraag is:

Ladingstoestand bij pH 7.4 van de structuur (bijlage).

Heb het studieboek doorgeploegd en gegoogled. Kan niets vinden...

Terwijl het volgens mij echt wel mee valt...

Ik denk zelf dat je iets met de pKa waardes moet doen, maar wat weet ik niet...

De uitwerking van de opgave (waar ik weinig mee kan) staat hieronder vermeld:

[url=http://www.imagedump.nl/img233/8406/78uitwerking.png]http://www.imagedump.nl/img233/8406/78uitwerking.png[/url]

Ik hoop dat jullie mij verder kunnen helpen.

Mvg Vincent