• Over
  • Forummenu

    • Plaats een reactie

    Je mail wordt niet openbaar getoond. Het wordt enkel gebruik voor contact of notificatie vanuit het beheer.

    🗨️ Wat vind jij? Stel direct je vraag of geef je mening – zonder registratie. Je reactie zet het topic weer bovenaan bij 'Laatste posts' en trekt snel nieuwe reacties aan🔥. Mocht je als vaste bezoeker willen reageren, dan kun je je ook registreren.

    Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vragen te beantwoorden.

    Noor heeft 10 knikkers. Ze verliest er 4 in het gras. Hoeveel heeft ze er nog?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Er zitten 5 vogels op een hek. Twee vliegen weg. Hoeveel blijven er zitten?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Weergave uitklappen Voorafgaande berichten: [scheikunde] Redox reactie

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door assNNzor » di 15 mar 2011, 15:45

    Br- + 3 O2--> BrO3- + 2 e-

    Mijn excuses

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door Beryllium » di 15 mar 2011, 15:31

    En gebruik ook nog even sub- en superscript...
    :eusa_whistle: [-X

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door assNNzor » di 15 mar 2011, 14:15

    Br- + 3 O2 --> BrO3- + 2 e-

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door Fuzzwood » di 15 mar 2011, 14:12

    Het is ook gokwerk, daarom vraag ik hier om hulp de half reacties heb ik hierboven ook al eens neergezet..
    En die zijn dus fout. Ik geef je een hulpje: Br- --> Br5+ + x e-

    Los je dat op, dan weet je meteen hoeveel elektronen 1 mol ozon per mol bromide opneemt.

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door Beryllium » di 15 mar 2011, 13:43

    En gebruik ook nog even sub- en superscript...

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door assNNzor » di 15 mar 2011, 12:50

    Het is ook gokwerk, daarom vraag ik hier om hulp de half reacties heb ik hierboven ook al eens neergezet..

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door Fuzzwood » di 15 mar 2011, 11:26

    Los zuurstof zal sowieso niet ontstaan. Dit begint naar gokwerk te ruiken, tengevolge van een slecht begrip van de onderliggende theorie. Schrijf eerst de halfreacties eens uit.

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door assNNzor » di 15 mar 2011, 10:28

    Dus :

    3Br- + 2O3 -> BrO3- + O2 + O + 2Br-

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door Ramoonus » di 15 mar 2011, 09:54

    kijk hier maar eens

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door assNNzor » ma 14 mar 2011, 18:35

    Br− + O3 → BrO− 3

    Dat is er 1

    En de ander is dus

    O3 -> O2 + O

    En totaalreactie is danL

    Br- + 2O3 -> BrO3- + O2 + O

    Klopt dat?

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door Ramoonus » ma 14 mar 2011, 16:40

    http://en.wikipedia.org/wiki/Bromate

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door assNNzor » ma 14 mar 2011, 15:59

    Dat is dus het probleem, daar kom ik niet uit.

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door Ramoonus » ma 14 mar 2011, 12:18

    en de andere reactie?

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door assNNzor » ma 14 mar 2011, 12:16

    Dat is toch de half reactie waarbij de elektronen vrijkomen. En wat betreft die andere heb ik geen idee waar ik moet beginnen

    Re: [scheikunde] Redox reactie

    door Ramoonus » ma 14 mar 2011, 12:13

    dan klopt het wel

    alleen je elektronen nog niet
    Sciencetalk

    Hét onafhankelijke platform voor het delen van wetenschappelijke kennis en informatie