De kaliumpermanganaat-oplossing die je gebruikt hebt voor de verdunningen, had ook een concentratie. Als je deze concentratie van deze stockoplossing weet, kan je gemakkelijk de concentratie van de verdunningen uitrekenen.

Ik kan me voorstellen dat je deze stockoplossing zelf gemaakt hebt door vast kaliumpermanganaat in te wegen en in een bekende hoeveelheid demiwater hebt gedaan. Dit zijn cruciale gegevens voor jouw berekening.

Dus als eerste stap, welke concentratie had de stockoplossing?

...

Er worden hier heel verschillende dingen keihard verkeerd door elkaar gebruikt. Molmassa heeft hier geen bal mee te maken, zolang je niet het aantal gram ingewogen (met een WEEGSCHAAL) weet. Wat je hoogstwaarschijnlijk wel weet is de concentratie van de stockoplossing, dat is de oplossing waar je steeds uit gepipetteerd hebt om deze oplossingsreeks te maken.

Dus vandaar. EENHEDEN, EN OVERAL. Ook in de berekening zelf, niet alleen de uitkomst.

158 is de molaire massa van KMnO4, dat is uitgedrukt in g/mol.

Je brengt de dichtheid van KMnO4 niet in rekening.

Deze is 2,703 g/cm³ (bron:wikipedia)

Je berekent vanuit het aantal ml KMnO4 het aantal g, vervolgens het aantal mol, en dan de molariteit.

20ml / 158 = 0,127 mol/l

10ml / 158 = 0,063 mol/l

5ml / 158 = 0,032 mol/l

4ml / 158 = 0,025 mol/l

2ml / 158 = 0,013 mol/l

De weglengte is 10mm = 1cm

Zet er eens eenheden bij.

De molaire concentratie kaliumpermanganaat klopt dit?

20ml / 158 = 0,127

10ml / 158 = 0,063

5ml / 158 = 0,032

4ml / 158 = 0,025

2ml / 158 = 0,013

of moet ik 20ml / 100 / 158 doen?

De L is gegeven, en is kenmerk van jouw spectrofotometer, de eenheid is cm.

L is geen eigenschap van de spectrofotometer maar van je meetcel (cuvet).

De molariteit van kaliumpermanganaat is 158,0 M.

DAT lijkt me niet te kloppen!

De molariteit van kaliumpermanganaat is 158,0 M.

De meetgolflengte die ik heb gebruikt is 525 nm

Moet ik de meetgolflengte dan gebruiken voor L? maar dan nog omzetten in cm?

Wat was de molariteit van jouw kaliumpermanganaat oplossing?

Aangezien je de molaire extinctiecoëfficiënt wil bepalen...

De L is gegeven, en is kenmerk van jouw spectrofotometer, de eenheid is cm.

Je bepaalt de molaire concentratie kaliumpermanganaat, en zet deze uit in een grafiek als jouw x-as. De extinctiewaarden zet je in jouw y-as.

Als alles goed gaat, zou je normaal gezien een rechte moeten bekomen, waarvan de richtingscoëfficiënt gelijk is aan ε. L .

Nu je die waarde hebt, moet je enkel maar delen door L en je hebt je molaire extinctiecoëfficiënt bepaald!

·Hoi!

Ik heb voor mijn chemiepracticum kaliumpermanganaat verdunt.

Hiervan heb ik een grafiek gemaakt met een ijklijn van de extinctie die ik heb gemeten.

Nu moet ik de molaire extinctiecoëfficiënt van KMnO4 geven. Alleen weet ik niet precies hoe dat moet via de wet van Lambert-Beer.

E= ε . c . L

E de extinctie

ε de extinctiecoëfficiënt

c de concentratie

L de afgelegde weg van het licht door het medium

De verdunningen die ik heb en met de extinctie:

5X (20ml) -> 0,909

10X (10ml) -> 0,494

20X (5ml) -> 0,243

25X (4ml) -> 0,207

50X (2ml) -> 0,096

Deze verdunningen zijn aangevuld tot 100ml met demiwater.

Het monster heeft een extinctie van 0,594

Wie kan mij helpen?!