Je kunt dit weten met de kennis dat een zuur een H+ opneemt en een base een H+ opneemt.

Waterstofjodide oplossing is een sterk zuur -> het splitst volledig op in ionen namelijk:

H3O+ (H+) en I-

Natriumsulfiet is een zout: dus in een oplossing valt het uiteen in Na+ en SO3 2-

Hierbij reageert H3O+ met SO3 2-

het zuur H3O+ staat 1 H+ af aan SO3 2-

2H3O+ (aq) + SO3 2- (aq) --> 2H2O (l) + H2SO3 (aq)

maar zoals Nicola zegt, H2SO3 valt weer uiteen in water en zwaveldioxide:

2H3O+ (aq) + SO3 2- (aq) --> 3H2O (l) + SO2(aq)

Vreemde uitwerking geef je.

Overmaat waterstofjodide aan natriumsulfiet geeft oplossing van natriumjodide en oplossing van waterstofsulfiet. De laatste is een instabiel zuur en valt uiteen in water en zwaveldioxide.

Vraag hulp aan je leerkracht.

Hallo,

ik zit op het 4 VWO en ik zit al heel lang ergens mee, waar ik nooit uitkom...

de rede waarom ik altijd weer een laag punt haal:

Als ik een reactievergelijking moet opstellen, krijg ik nu alleen nog maar de stoffen die ik van tevoren heb, maar dus niet de reactieproducten (wat er uitkomt).

men gaat er zomaar van uit dat we dat wel weten, maar dat is me nooit uitgelegd.

Dus daar ga ik elke keer de fout in.

Voorbeeldje:

voeg een overmaat waterstofjodide oplossing toe aan een natriumsulfiet oplossing (we zijn nu bezig met zuren en basen).

Dit krijg ik als uitwerking:

2H3O+ (aq) + SO3 2- (aq) --> 2H2O (l) + H2SO3 (aq)

Maar hoe weten ze nou dat er H2O en H2SO3 uitkomt? dat heb ik nooit begrepen.