door Nils4 » do 05 jan 2012, 17:42
Beste(n),
Klopt mijn redenering bij volgende vraag:
"Je hebt een mengsel van 0.01M NaOH en 0.1M Na - acetaat (pKa van azijnzuur = 4.76). Gebruik je de formule van een sterke base en hoe controleer je of dat mag?"
Ik dacht het volgende:
NaOH is een sterk zuur en dissocieerd dus volledig. De [OH-] afkomstig van NaOH is dus gewoon -log(0.01M).
Acetaat reageert met water volgens volgende reactie:
Ac- + H2O <--> HAc + OH-
Hierbij hoort: Kb = [HAc]x[OH-] / [Ac-]
pKb = 14 - 4.76 = 9.24 --> Kb = 5.75 x10-10
De totale HAc concentratie is gelijk aan de OH- concentratie afkomstig van de reactie van acetaat met water. Het evenwicht kan dus herschreven worden als volgt:
Kb = [OH-]2 / [Ac-]
Hieruit kan je dan de OH- concentratie afkomstig van het acetaat berekenen (0.1M acetaat en Kb = 7,59x10-6 ). Dan tel je gewoon de OH- concentraties, afkomstig van het NaOH en van de reactie van acetaat met water, op en bereken je daaruit de pH. Dan kom ik uit op een pH = 12.00032907 (m.a.w. de bijdrage van het acetaat is extreem klein)
Klopt mijn redenering, en hoe controleer ik of dit mag (zie vraag) ? Mag ik nu zeggen dat ik de bijdrage van het acetaat kan verwaarlozen?
Alvast bedankt!
Beste(n),
Klopt mijn redenering bij volgende vraag:
"Je hebt een mengsel van 0.01M NaOH en 0.1M Na - acetaat (pK[sub]a[/sub] van azijnzuur = 4.76). Gebruik je de formule van een sterke base en hoe controleer je of dat mag?"
Ik dacht het volgende:
NaOH is een sterk zuur en dissocieerd dus volledig. De [OH[sup]-[/sup]] afkomstig van NaOH is dus gewoon -log(0.01M).
Acetaat reageert met water volgens volgende reactie:
Ac[sup]-[/sup] + H[sub]2[/sub]O <--> HAc + OH[sup]-[/sup]
Hierbij hoort: K[sub]b[/sub] = [HAc]x[OH[sup]-[/sup]] / [Ac[sup]-[/sup]]
pK[sub]b[/sub] = 14 - 4.76 = 9.24 --> K[sub]b[/sub] = 5.75 x10[sup]-10[/sup]
De totale HAc concentratie is gelijk aan de OH[sup]-[/sup] concentratie afkomstig van de reactie van acetaat met water. Het evenwicht kan dus herschreven worden als volgt:
K[sub]b[/sub] = [OH[sup]-[/sup]][sub]2[sub] / [Ac[sup]-[/sup]]
Hieruit kan je dan de OH[sup]-[/sup] concentratie afkomstig van het acetaat berekenen (0.1M acetaat en K[sub]b[/sub] = 7,59x10[sup]-6[/sup] ). Dan tel je gewoon de OH[sup]-[/sup] concentraties, afkomstig van het NaOH en van de reactie van acetaat met water, op en bereken je daaruit de pH. Dan kom ik uit op een pH = 12.00032907 (m.a.w. de bijdrage van het acetaat is extreem klein)
Klopt mijn redenering, en hoe controleer ik of dit mag (zie vraag) ? Mag ik nu zeggen dat ik de bijdrage van het acetaat kan verwaarlozen?
Alvast bedankt!
