Ja, het gaat om het feit dat het molecuul zichzelf gaat stabiliseren.

Omdat die COOH groep een elektronenoverschot heeft (negatief geladen) kan het molecuul zich stabiliseren door de lading te spreiden.

Dit gebeurd dan doordat de C=O δ[sup]-[/sup] wordt, C gaat elektronen vragen bij de C-buurman van de COOH groep. En deze gaat weer elektronen vragen bij de O[sup]-[/sup] die toch elektronen overheeft (negatief geladen).

Het wordt een soort kettingreactie van δ[sup]+[/sup] en δ[sup]-[/sup] inderdaad.

Zo wordt de lading die eerst geheel op COO[sup]-[/sup] rust gespreid over de molecule.

[quote='Momentje' date='di 24 januari 2012 om 18:12 uur']

Om deze (deels positieve) lading te compenseren gaat C elektronen vragen van zijn buren (de carbonylgroep).

Daardoor worden deze (ietsjes minder) δ[sup]+[/sup].

Om te compenseren voor deze positieve lading, laten ze sneller de H los die op de carbonylgroep zit (COOH-groep). [/quote]

Bedankt.

Dus de C van de C=O groep gaat elektronen vragen van, in het bijzonder, de C van de COOH? Jij zei de COOH-groep als gezamelijk, maar ik neem aan dat het aanvankelijk om één atoom gaat.

En aangezien die C ook een positieve elektronegativiteit had (aangezien de zuurstof atomen negatief waren t.o.v. de waterstof atomen), krijg je hier dus een soort van domino-effect.

De sterkte van een zuur is afhankelijk van de stabiliteit van de zuurrest. Hoe stabieler de zuurrest hoe sterker het zuur.

Molecuul B heeft een sterk elektronegatief element (O) als substituent.

Daardoor wordt deze δ[sup]-[/sup]. De C waarop deze O staat δ[sup]+[/sup].

Om deze (deels positieve) lading te compenseren gaat C elektronen vragen van zijn buren (de carbonylgroep).

Daardoor worden deze (ietsjes minder) δ[sup]+[/sup].

Om te compenseren voor deze positieve lading, laten ze sneller de H los die op de carbonylgroep zit (COOH-groep).

Je kunt het ook anders bekijken:

Je moet hiervoor in de gaten houden dat zuurreacties evenwichtsreacties zijn (A[sup]-[/sup] + H[sup]+[/sup] --> AH).

Stel nou dat allebei al een H[sup]+[/sup] afgestaan hebben, dan is de COO-groep negatief geladen.

Molecuul B kan deze negatieve lading beter spreiden, omdat het een sterk elektronegatief element heeft (O trekt dus het elektronenoverschot weg).

Dit wil zeggen dat molecuul B stabieler is, en dat de reactie terug (A[sup]-[/sup] + H[sup]+[/sup] --> AH) minder snel verloopt.

Daardoor zijn er in de situatie van molecuul B meer H[sup]+[/sup]-jes, en is deze zuurder.

[img]http://i44.tinypic.com/rc7mdy.png[/img]

Waarom zou molecuul b een sterker zuur zijn? Molecuul b heeft een carbony-groep en molecuul a niet. Daarom is b polairder.

Maar de zuursterkte wordt bepaald in hoeverre het molecuul H+ afstaat van de OH-groep. Waarom staat molecuul b dan makkelijker H+ af dan a?

Bij voorbaat dank.