• Over
  • Forummenu

    • Plaats een reactie

    Je mail wordt niet openbaar getoond. Het wordt enkel gebruik voor contact of notificatie vanuit het beheer.

    🗨️ Wat vind jij? Stel direct je vraag of geef je mening – zonder registratie. Je reactie zet het topic weer bovenaan bij 'Laatste posts' en trekt snel nieuwe reacties aan🔥. Mocht je als vaste bezoeker willen reageren, dan kun je je ook registreren.

    Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vragen te beantwoorden.

    Noor heeft 10 knikkers. Ze verliest er 4 in het gras. Hoeveel heeft ze er nog?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Er zitten 5 vogels op een hek. Twee vliegen weg. Hoeveel blijven er zitten?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Weergave uitklappen Voorafgaande berichten: [scheikunde] berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door pimmodenhollander1 » zo 03 mar 2013, 14:34

    Heel goed. Dat is inderdaad de berekening van een pH van een oplossing van een sterk zuur. Onthouden :) !

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door shikoi » zo 03 mar 2013, 03:30

    Fuzzwood schreef: ↑za 02 mar 2013, 20:18
    Waarom blijf je de gegevens van azijnzuur erbij halen terwijl die niets te maken hebben met die van chloorzuur? :) Het enige dat je weet en nodig hebt is dat de concentratie van dat chloorzuur 0.1M is.
    Sorry , verkeerde denkwijze :oops: .

    pH = - log ( [H3O+] ) = - log (0,1) = 1,0

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door Fuzzwood » za 02 mar 2013, 20:18

    Waarom blijf je de gegevens van azijnzuur erbij halen terwijl die niets te maken hebben met die van chloorzuur? :) Het enige dat je weet en nodig hebt is dat de concentratie van dat chloorzuur 0.1M is.

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door shikoi » za 02 mar 2013, 15:57

    pimmodenhollander1 schreef: ↑za 02 mar 2013, 15:42
    Dat lijkt me niet. Laat je berekening even zien.

    De pH berekening voor de sterk zuur is ook totaal anders dan die voor een zwak zuur...

    Bij mij is de pH van een 0,1M chloorzuur oplossing geen 4,7... Een stuk lager!
    [H3O+] = 10-pH→ 10-4,7= 2,00*10-5mol/l

    pH = - log ( [ H3O+] ).

    pH = - log (2,00*10-5 )

    pH = 4,69897 = 4,7

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door pimmodenhollander1 » za 02 mar 2013, 15:42

    Dat lijkt me niet. Laat je berekening even zien.

    De pH berekening voor de sterk zuur is ook totaal anders dan die voor een zwak zuur...

    Bij mij is de pH van een 0,1M chloorzuur oplossing geen 4,7... Een stuk lager!

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door shikoi » za 02 mar 2013, 15:36

    pimmodenhollander1 schreef: ↑za 02 mar 2013, 14:35
    Dat kun je zeker wel. Je moet het verschil gaan opzoeken tussen een sterk en een zwak zuur.

    Een sterk zuur geeft in waterige oplossing alle protonen af aan water, splitst dus volledig in H3O+ en het corresponderende anion. Een zwak zuur doet dit maar deels. Een definitie voor wat sterk en wat zwak is, kun je zo opzoeken.

    Chloorzuur is een sterk zuur. Natriumchloraat is dus niet van belang, doe je niks mee. De concentratie van H+ is gelijk aan de concentratie van chloorzuur vanwege volledige dissociatie. De rest is aan jou.
    Dan blijft hij dus gelijk en is dan ook pH = 4,7

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door pimmodenhollander1 » za 02 mar 2013, 14:35

    Dat kun je zeker wel. Je moet het verschil gaan opzoeken tussen een sterk en een zwak zuur.

    Een sterk zuur geeft in waterige oplossing alle protonen af aan water, splitst dus volledig in H3O+ en het corresponderende anion. Een zwak zuur doet dit maar deels. Een definitie voor wat sterk en wat zwak is, kun je zo opzoeken.

    Chloorzuur is een sterk zuur. Natriumchloraat is dus niet van belang, doe je niks mee. De concentratie van H+ is gelijk aan de concentratie van chloorzuur vanwege volledige dissociatie. De rest is aan jou.

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door shikoi » za 02 mar 2013, 12:30

    Margriet schreef: ↑vr 01 mar 2013, 15:13
    Kan het zijn dat buffers nog niet behandeld zijn op jouw school/cursus?

    Zo ja, laten we ons dan beperken tot het berekenen van de pH van het mengsel 0,1 M HClO3 en 0,1 M NaClO3.

    Is HClO3 een sterk of een zwak zuur?
    De stof HClO3 is een sterke stof.

    Wat is de pH van 0,1 M HClO3 ?
    De pH ligt onder de 7 , maar kan het niet precies berekenen, omdat ik alleen de molariteit heb.

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door Margriet » vr 01 mar 2013, 15:13

    Kan het zijn dat buffers nog niet behandeld zijn op jouw school/cursus?

    Zo ja, laten we ons dan beperken tot het berekenen van de pH van het mengsel 0,1 M HClO3 en 0,1 M NaClO3.

    Is HClO3 een sterk of een zwak zuur?

    Wat is de pH van 0,1 M HClO3 ?

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door shikoi » vr 01 mar 2013, 14:26

    Margriet schreef: ↑vr 01 mar 2013, 13:08
    Om welke twee stoffen gaat het dan bij een buffermengsel?
    Het gaat om twee stoffen , die de pH gelijk laten .

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door Margriet » vr 01 mar 2013, 13:08

    Om deze opgave te kunnen maken moet je kunnen zien of een mengsel een buffermengsel is of niet.

    Daarom mijn vraag:
    Een buffer is :Een waterige oplossing van twee stoffen die met elkaar in evenwicht zijn en een bepaalde pH aannemen
    Om welke twee stoffen gaat het dan bij een buffermengsel?

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door shikoi » vr 01 mar 2013, 12:53

    Margriet schreef: ↑vr 01 mar 2013, 12:40
    Beste Shikoi,

    Zou je misschien de volledige opgave kunnen posten?

    -Wat is gegeven

    -Wat wordt gevraagd

    -Wat heb je zelf al uitgerekend

    En weet je wat een buffer is?

    Margriet
    opgave:

    Men heeft twee oplossingen aangeduid als A en B.Oplossing A bevat per liter 0,1 mol azijnzuur en 0,1 mol natriumacetaat.Deze oplossing heeft een pH = 4,7.

    Oplossing B bevat per liter 0,1 mol chloorzuur en 0,1 mol natriumcloraat.

    Bereken de pH van oplossing B.

    Een buffer is :

    Een waterige oplossing van twee stoffen die met elkaar in evenwicht zijn en een bepaalde pH aannemen,

    Dit onderstaande had ik zelf al bedacht :

    Azijnzuur CH3-COOH → CH3-COO- + H3O

    Natriumacetaat CH3COONa→ CH3COO- +Na+

    [H3O+] = 10-pH→ 10-4,7= 2,0*10-5mol/l

    Re: berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door Margriet » vr 01 mar 2013, 12:40

    Beste Shikoi,

    Zou je misschien de volledige opgave kunnen posten?

    -Wat is gegeven

    -Wat wordt gevraagd

    -Wat heb je zelf al uitgerekend

    En weet je wat een buffer is?

    Margriet

    berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

    door shikoi » vr 01 mar 2013, 11:44

    In een opgave is gegeven een oplossing A en B.

    Oplossing A = 0,1 mol/l azijnzuur en 0,1 mol/l natriumacetaat.

    Oplossing B = 0,1 mol/l chloorzuur en 0,1 mol/l natriumcloraat.

    oplossing A heeft een pH = 4,7

    Bereken de pH van oplossing B.

    Azijnzuur

    CH3-COOH → CH3-COO- + H3O

    Natriumacetaat CH3COONa→ CH3COO- +Na+

    [H3O+] = 10-pH→ 10-4,7= 2,0*10-5mol/l

    Maar je weet de pH niet van oplossing B.Hoe bereken je die dan ?
    Sciencetalk

    Hét onafhankelijke platform voor het delen van wetenschappelijke kennis en informatie