door Jan van de Velde » di 21 mei 2013, 00:17
Wat is de reactie vergelijking?
Uit azijnzuur komt H
3O
plusje
Natriumcarbonaat is Na
2CO
3
Als je dat oplost krijg je Na
2CO
3 -> 2Na(aq) + CO
3(aq)
plusjes en minnetjes bij de ionen (en verderop ook)
Die samenvoegen krijg je:
CO
3+ H
3O -> H
2CO
3 + 2H
2O
deze reactievergelijking is niet kloppend, links te weinig H3O+
H
2CO
3-> H
2O + CO
2
Het ontstaande gas is CO
2
Hoeveel gram natriumcarbonaat is er ontstaan?
67 ml CO
2 dat is gelijk aan 0,067 L CO
2
0,067 : 24,1 = 0,0027800… ~ 2,78 . 10
-3 mol CO
2
De verhouding tussen Na
2CO
3 en CO
2 is 1:1
Er is dus ook 2,78 . 10
-3 mol Na
2CO
3
De molaire massa van Na
2CO
3 is 109,0
Er is dus 2,78 . 10
-3 . 109,0 = 0,303 g Na
2CO
3
Hoeveel moleculen kristalwater carbonaat-ion zitten er in kristalsoda?
Er is 0,303 g Na
2CO
3 dat wil dus zeggen dat er 1 – 0,303 = 0,697 g H
2O is ontstaan. nee, er zat 0,697 g water in die ene gram kristalsoda
De molaire massa van H
2O is 18,02
Er is dus 0,697 : 18,02 = 0,03867… ~ 0,0387 mol H
2O
De verhouding tussen de twee stoffen is:
H2O
= 0,0387 mol = X
nee, dat is niet X, het aantal watermoleculen in één eenheid "Na2CO3. ...... H2O" is x
Na2CO3
= 2,78 . 10
-3 mol = 1
X = 0,0387 : 2,78 . 10
-3dat klopt dus wel,
X = 13,91
discussie over onrondheid, en over het feit dat Na2CO3.14H2O niet bestaat
Hoeveel werkazijn is er in overmaat?
De hoeveelheid azijnzuur die nodig is om 2,78 . 10
-3 mol CO
2te maken is in verhouding 2:1.
Dat is waar, en die verhouding zou moeten blijken uit je reactievergelijkingen hierboven waarvan ik zei dat je die kloppend moest maken. Er is dus 5,56 . 10
-3 mol azijnzuur nodig. Omdat azijnzuur 8% is in werkazijn hebben we in totaal 10 ml . 0,08 = 0,8 ml azijnzuur gebruikt.
De dichtheid van azijnzuur is 1,01 g/mL.
nee, die dichtheid is groter, 1,01 g/mL is de dichtheid van azijn (de oplossing dus)
Er is dus 0,8 . 1,01 = 0,808 g azijnzuur gebruikt.
dat klopt dan verder wel. Bereken dus eerst via dichtheid massa azijn, dan via massaprocent massa azijnzuur, kom je ook op 0,808 g uit, maar dan op correcte wijze, want die 8% is een massapercentage, geen volumepercentage.
Molaire massa van azijnzuur is 19,03
nope, azijnzuur is niet H3O+
Dus 0,808 : 19,03 = 15,38 mol azijnzuur
verdere berekening opnieuw dus, en overigens kan 0,8:19 nooit iets als 15 opleveren.
Er is voor de reactie 5,56 mol nodig
5,56·10-3, da's dus heel wat minder
Dus er is een overmaat van 15,38 – 5,56 = 9,82 mol azijnzuur.
[b] Wat is de reactie vergelijking?[/b]
Uit azijnzuur komt H[sub]3[/sub]O [color=#ff0000]plusje[/color]
Natriumcarbonaat is Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]
Als je dat oplost krijg je Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] -> 2Na(aq) + CO[sub]3[/sub](aq) [color=#ff0000]plusjes en minnetjes bij de ionen (en verderop ook)[/color]
Die samenvoegen krijg je:
CO[sub]3[/sub]+ H[sub]3[/sub]O -> H[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] + 2H[sub]2[/sub]O [color=#ff0000]deze reactievergelijking is niet kloppend, links te weinig H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup][/color]
H[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]-> H[sub]2[/sub]O + CO[sub]2[/sub]
Het ontstaande gas is CO[sub]2[/sub]
[b] Hoeveel gram natriumcarbonaat is er ontstaan?[/b]
67 ml CO[sub]2[/sub] dat is gelijk aan 0,067 L CO[sub]2[/sub]
0,067 : 24,1 = 0,0027800… ~ 2,78 . 10[sup]-3[/sup] mol CO[sub]2[/sub]
De verhouding tussen Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] en CO[sub]2[/sub] is 1:1
Er is dus ook 2,78 . 10[sup]-3[/sup] mol Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]
De molaire massa van Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] is 109,0
Er is dus 2,78 . 10[sup]-3[/sup] . 109,0 = 0,303 g Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]
[b] Hoeveel moleculen kristalwater carbonaat-ion zitten er in kristalsoda?[/b]
Er is 0,303 g Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub] dat wil dus zeggen dat er 1 – 0,303 = 0,697 g H[sub]2[/sub]O is ontstaan. nee, er zat 0,697 g water in die ene gram kristalsoda
De molaire massa van H[sub]2[/sub]O is 18,02
Er is dus 0,697 : 18,02 = 0,03867… ~ 0,0387 mol H[sub]2[/sub]O
De verhouding tussen de twee stoffen is:
[b]H[sub]2[/sub]O[/b]
= 0,0387 mol = X [color=#ff0000]nee, dat is niet X, het aantal watermoleculen in één eenheid "Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]. ...... H[sub]2[/sub]O" is x[/color]
[b]Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub][/b]
= 2,78 . 10[sup]-3[/sup] mol = 1
X = 0,0387 : 2,78 . 10[sup]-3[/sup][color=#ff0000]dat klopt dus wel,[/color][sup][/sup]
X = 13,91 [color=#ff0000]discussie over onrondheid, en over het feit dat Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub].14H[sub]2[/sub]O niet bestaat[/color]
[b] Hoeveel werkazijn is er in overmaat?[/b]
De hoeveelheid azijnzuur die nodig is om 2,78 . 10[sup]-3[/sup] mol CO[sub]2[/sub]te maken is in verhouding 2:1. [color=#ff0000]Dat is waar, en die verhouding zou moeten blijken uit je reactievergelijkingen hierboven waarvan ik zei dat je die kloppend moest maken.[/color] Er is dus 5,56 . 10[sup]-3[/sup] mol azijnzuur nodig. Omdat azijnzuur 8% is in werkazijn hebben we in totaal 10 ml . 0,08 = 0,8 ml azijnzuur gebruikt.
De dichtheid van azijnzuur is 1,01 g/mL.[color=#ff0000]nee, die dichtheid is groter, 1,01 g/mL is de dichtheid van azijn (de oplossing dus)[/color]
Er is dus 0,8 . 1,01 = 0,808 g azijnzuur gebruikt. [color=#ff0000]dat klopt dan verder wel. Bereken dus eerst via dichtheid massa azijn, dan via massaprocent massa azijnzuur, kom je ook op 0,808 g uit, maar dan op correcte wijze, want die 8% is een massapercentage, geen volumepercentage. [/color]
Molaire massa van azijnzuur is 19,03 [color=#ff0000]nope, [url=http://nl.wikipedia.org/wiki/Azijnzuur]azijnzuur[/url] is niet H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup][/color]
Dus 0,808 : 19,03 = 15,38 mol azijnzuur [color=#ff0000]verdere berekening opnieuw dus, en overigens kan 0,8:19 nooit iets als 15 opleveren. [/color]
Er is voor de reactie 5,56 mol nodig [color=#ff0000]5,56·10[sup]-3[/sup], da's dus heel wat minder[/color]
Dus er is een overmaat van 15,38 – 5,56 = 9,82 mol azijnzuur.
