[scheikunde] tritatie ammonia met zoutzuur

door **Margriet** » ma 16 dec 2013, 23:10

@ Jan99

Je weet hoeveel mol NH₄⁺ je totaal hebt. (Is inderdaad gelijk aan het aantal mol NH₃ dat je hebt getitreerd.

Stel het eindvolume, titratie HCl en naspoelen hals, op 50 ml. Je mag er ook 100 ml van maken het gaat immers om een zeer grove berekening van de pH.

Bereken nu [NH₄⁺] houd nog geen rekening met de evenwichtsreactie met water.

door **Fuzzwood** » ma 16 dec 2013, 22:09

Genoeg om alles om te zetten, er even van uitgaande dat ammonia een sterke base is. Het is nog steeds een benadering, dan kun je soms deze aannames maken.

door **Jan99** » ma 16 dec 2013, 22:05

Maar je weet toch nog niet hoeveel zoutzuur je toevoegt, hoe kan je dan de concentratie berekenen?

door **Margriet** » ma 16 dec 2013, 22:03

Ja, als je de verdunning door het titreren met HCl niet meerekent, dan wel.

door **Jan99** » ma 16 dec 2013, 21:55

die is toch even groot als de concentratie nh3?

door **Margriet** » ma 16 dec 2013, 21:41

Het is de bedoeling dat je eerst de totale concentratie NH₄⁺ uitrekent en geen rekening houdt met de evenwichtsreactie met water.

Daarna kijk je wat de concentratie wordt als er x mol/L reageert met water. Zie jouw bericht 7.

door **Jan99** » ma 16 dec 2013, 21:24

Hoe bepaal je die [NH4+] dan, want het is dan toch een evenwichtsreactie?

door **Margriet** » ma 16 dec 2013, 20:36

Klopt.

Hoeveel mmol, of zo je wilt mol, NH₃ heb je dan getitreerd en hoeveel mmol of mol NH₄⁺ ontstaat daaruit?

En wat is, ook weer bij benadering, het eindvolume van de titratie.

En wat is dan [NH₄⁺] aan het eind van de titratie ?

door **Jan99** » ma 16 dec 2013, 20:29

10 ml daarvan geeft dan 0,01 . 0,1176 = 1,176 mmol NH3

door **Jan99** » ma 16 dec 2013, 20:23

50 g ammoniak in 1 L

M(NH3) = 14,01 + 3 . 1,008 = 17,034

50 / 17,034 = 2,94 mol, dus M = 2,94

10 mL daarvan aanvullen met water tot 250 mL , dan wordt de concentratie 25x zo klein, dus 2,94/25 = 0,1176 M

door **Margriet** » ma 16 dec 2013, 20:16

Je gaat naar eigen zeggen uit van 10 ml NH₃ 5% dat 25 x verdund is.

Hoeveel mmol NH₃ heb je dan bij benadering getitreerd?

door **Jan99** » ma 16 dec 2013, 20:01

[h3o+].[nh3] / [nh4+] = 5,6 . 10^-10

Als ik hier dan de [h3o+] x stel, is de [nh3] ook x, maar wat is dan [nh4+]

door **Margriet** » ma 16 dec 2013, 19:58

Stel nu de evenwichtsvoorwaarde op en zoek Kz op in een tabel.

Vermeld wel even de lading bij de deeltjes.

door **Jan99** » ma 16 dec 2013, 19:54

NH4 toch?

NH4 + H2O ⇔ NH3 + H3O ?

door **Margriet** » ma 16 dec 2013, 19:50

Welk zwak zuur heb je aan het eind van de titratie in oplossing?

En wat is de evenwichtsreactie van dat zwakke zuur met water?

[scheikunde] tritatie ammonia met zoutzuur

Plaats een reactie

Weergave uitklappen Voorafgaande berichten: [scheikunde] tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Contact

Community