Kijk je eenheden nog eens na :eusa_whistle:

De ene keer heb je het over 0,0014 mg en de andere keer over 0,0014 mL

Tevens zou ik je aan willen raden om alles in mg of alles in g te houden, Nu maak je het voor jezelf erg gevaarlijk. Zelf zou ik alles in gram houden en er een 10^-3 aan toevoegen, dat werkt naar mijn mening makkelijker en vooral veiliger.

Ik denk dat ik idd beter een stock maak van 0,1 M, dus dan weeg ik 2,2526 g af voor 100 ml stock.

Dan de verdunning. Ik kom telkens hetzelfde uit op de een of andere manier...

100 ml -> 2.2526 g stof

12 ml -> 0,27 g stof

Dit voor 0,1 M, om naar 0.5 µM te gaan

0,1 M -> 0,27 g

0,5 µM -> 0,0014 mg

Als dit niet klopt, dan weet ik niet waar het misgelopen is...

Ik heb berekend dat je 0.0014 ml nodig hebt uit de stockoplossing om 0,5 µM/12 ml te bekomen

Als je stockoplossing 1 μM is en je moet daarmee 12 ml van 0,5 μM maken dan snap je toch wel dat je daar heel wat meer dan 0,0014 ml stockoplossing voor nodig hebt?

Edit: Dalton was me voor.

Je eerste berekening klopt.

Al wens ik je veel succes met het afwegen van 22,5ug.

Je tweede berekening lijkt me niet helemaal te kloppen.

Je stock is 1,0uM en je wilt naar een concentratie van 0,5uM.

2x verdunnen dus.

Probeer het zelfs eens af te maken.

Is deze berekening juist? Omdat analytische chemie bij mij al ver weg zit en ik tegen morgen een oplossing moet maken, zou ik willen vragen of mijn berekening klopt.

Ik heb een bepaalde stof met een moleculaire massa van 225,26 g/mol. Ik moet 100 ml stockoplossing maken met een concentratie van 1 µM en daaruit een verdunningsreeks aanleggen:

Ik heb berekend dat je 0,022526 mg nodig hebt per 100 ml om deze concentratie te bekomen. (?)

Nu moet ik een verdunningsreeks maken vertrekkende van 0,5 µM en zo telkens 10 keer kleiner en telkens per 12 ml oplossing. Ik heb berekend dat je 0.0014 ml nodig hebt uit de stockoplossing om 0,5 µM/12 ml te bekomen en dan zo telkens 10 keer kleiner. Klopt dit?