[quote]Het volume van één mol is bij elk gas hetzelfde onder dezelfde omstandigheden (temperatuur + druk).[/quote]Voor alle ideale gassen is [i]pV[/i] = [i]nRT[/i]. Het molaire volume is [i]V[/i] = 1 mol x [i]RT/p[/i]. Als p =0,101Mpa en T = 293 K en dat is voor alle gassen gelijk, ongeacht de soort.[quote]is de beweeglijkheid van elk molecuul in de gasfase gelijk onder dezelfde omstandigheden? Mij lijkt het logisch dat het soort gas ook een rol speelt![/quote]Voor elk gas geldt, dat [i]pV =nMv[/i][sup]2[/sup]/3. Je ziet dat de middelbare snelheid [i]v[/i] van de gasmoleculen inderdaad afhankelijk is van de molmassa [i]M[/i] van het het gas en dus van de soort gas.[quote]Neem nou bijvoorbeeld CO2. Deze absorbeert infraroodstraling beter dan andere gassen.[/quote]Deze eigenschap hangt nauw samen met de soortelijke warmte van het gas en met het aantal atomen per molecuul.

Het volume van één mol is bij elk gas hetzelfde onder dezelfde omstandigheden (temperatuur + druk).

Het volume van de moleculen zelf is verwaarloosbaar.

Dat laatste is wel logisch,

maar...

is de beweeglijkheid van elk molecuul in de gasfase gelijk onder dezelfde omstandigheden?

Mij lijkt het logisch dat het soort gas ook een rol speelt!

Neem nou bijvoorbeeld ([i]het broeikasgas[/i]) CO2.

Deze absorbeert infraroodstraling (warmte; temperatuur) veel beter dan andere gassen.

Met zo'n eigenschap vraag ik me dan af of er meerdere factoren een rol spelen bij de beweeglijkheid van een molecuul dan alleen temperatuur en druk?