Hangt er ook een beetje van af op welk niveau je de vraag stelt.

[url=http://www.btinternet.com/~martin.chaplin/so4clust.html]http://www.btinternet.com/~martin.chaplin/so4clust.html[/url]

Je moet er wel een speciaal stukje software voor downloaden, maar dan kun je ook langs alle kanten in een model van een gehydrateerd sulfaation kijken:

[attachment=0]sulfaat.png[/attachment]

(een van de vele weergavemogelijkheden. Het lijkt een zootje totdat je het ziet ronddraaien))

Bij hydratatie kan je expliciet het aantal betrokken watermoleculen aangeven in een chemische formule, bijv. Be(H[sub]2[/sub]O)[sub]4[/sub][sup]2+[/sup], Zn(H[sub]2[/sub]O)[sub]6[/sub][sup]2+[/sup] of Al(H[sub]2[/sub]O)[sub]6[/sub][sup]3+[/sup].

Negatieve ionen worden ook gehydrateerd maar daar wordt de hydratatie enkel aangegeven met (aq), bijv. Cl[sup]-[/sup](aq) of SO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup](aq).

Misschien nog leuk/handig om te weten is dat bij glauberzout (en alle andere oplosbare sulfaat bevattende zouten) de sulfaationen extra sterk worden gehydrateerd vanwege de waterstofbrugvorming.

[attachment=0]Sulfaat_hydratatie.gif[/attachment]

als je glauberzout oplost in water, worden de ionen natuurlijk gehydrateerd.

maar ik vraag me af:

hoe teken je de twee soorten gehydrateerde ionen in de oplossing van glauberzout voorkomen. en hoe geef je die hydratie duidelijk aan?

alvast bedankt!