als je wel een keer een joodoplossing moet maken met water

Tip:

begin er op tijd aan en hou een zuurkast vrij waar het een paar dagen kan staan. Het duurt erg lang voordat jood oplost in water en zoals al gezegt werd komen er heel veel halogene dampen(paarse dampen) vrij

[quote] Als je ermee gaat titreren ofzo zou ik wel een waterige oplossing nemen. Oplossingen van jood in alcohol wordt meestal alleen maar toegepast als indicator op zetmeel o.i.d. In alcohol lost het inderdaad gewoon zo op, zonder KI erbij. [/quote]

Klopt, het is de bedoeling om er mee te titreren, dus een waterige oplossinen en KI toevoegen.

Maar gelukkig moesten we de oplossing zelf niet maken, enkel de berekening als voorbereiding.

[u]Theoretische berekening is dan als volgt:[/u]

I[sub]2[/sub] + 2e[sup]-[/sup] <=> 2I[sup]-[/sup]

EM = MM/2 = 126,9 g/Eq.

voor een 0,1N oplossingen => 12,69 g/l afwegen

Bedankt allemaal!

[b]Jorim:[/b] Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de [url=http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?act=Help&CODE=01&HID=12]helpfunctie[/url] hoe sub- en superscript te gebruiken.

[quote] Moet het een waterige oplossing zijn? In alcohol lost jood ook op, toch? [/quote]

Ligt eraan wat je er mee gaat doen. Als je ermee gaat titreren ofzo zou ik wel een waterige oplossing nemen. Oplossingen van jood in alcohol wordt meestal alleen maar toegepast als indicator op zetmeel o.i.d. In alcohol lost het inderdaad gewoon zo op, zonder KI erbij.

[quote='Jantine' date='vr 20 mei 2005 om 14:32 uur']

[color=red][b]Denk erom werk in de zuurkast ook met afwegen! Het zijn halogene dampen en die zijn schadelijk![/b][/color] [/quote]

true

ik weet nog dat ik de eerste keer broom moest afwegen, heel voorzichtig en traag

[img]http://sciencetalk.nl/forum/public/style_emoticons/cf_old/nuke.gif[/img]

in de trekkast

maar dat verdampt zo snel en stinken 8-[

Moet het een waterige oplossing zijn? In alcohol lost jood ook op, toch?

Een schépje KI, nou neem maar flink wat!!! o,1 M of N (maakt hier niet zoveel uit) is ook wel het meest haalbare, hoger dan dat lukt niet! Je krijgt een complex gevormd dat wel oplosbaar is, jood zelf lost niet op he!

[color=red][b]Denk erom werk in de zuurkast ook met afwegen! Het zijn halogene dampen en die zijn schadelijk![/b][/color]

Je moet gewoon aan de hand van de molmassa een hoeveelheid jood inwegen en een schepje KI toevoegen vanwege het oplossen. Let er daarbij op dat het I[sub]2[/sub] is. Als je oplossing klaar is dan kun je de titer ervan stellen.

[list]

[*]Hoeveel is de molmassa van jood?

[*]Hoeveel elektronen neemt een molecuul jood op?

[*]Hoeveel mol "elektronencapaciteit" moet er in een halve liter komen?
[/list]Probeer het eens!

[quote='Echtepino' date='wo 18 mei 2005 om 14:04 uur'] Een praktische vraag:

Als je Jood uit een potje schept en weegt gaat het direct als een idioot sublimeren... hoe krijg je het dan goed gewogen en overgebracht?

[/quote]

0.1N is geen nauwkeurige oplossing. Lijkt me geen groot probleem hier. Als het nou 0.1000 zou zijn, had je gelijk, maar dan zijn er maar weinig stoffen die je zo kunt gebruiken.

Een praktische vraag:

Als je Jood uit een potje schept en weegt gaat het direct als een idioot sublimeren... hoe krijg je het dan goed gewogen en overgebracht?

Afijn waarschijnlijk ongeveer 0,1 n via afwegen maken en later de juiste titer bepalen....

hallo allemaal,

Ik heb een probleem bij de bereiding van een oplossing. Het betreft een joodoplossing (500 ml) die 0,1N moet zijn. Hoeveel I[sub]2[/sub] moet ik dan afwegen?

Ik weet niet wat mijn Equivalent Massa van I[sub]2[/sub] is in dit geval... (Het is toch de MM/aantal uitgewisselde e- ?)

Alvast bedankt

[b]Beryllium:[/b] Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de [url=http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?act=Help&CODE=01&HID=12]helpfunctie[/url] hoe sub- en superscript te gebruiken.