Lezers,

Ik heb een vraag omtrent de bufferhoeveelheid van een bepaalde afvalstroom, ik heb deze vraag maar in dit topic geplaats om forum zo efficient mogelijk te gebruiken. Het volgende:

eerste vraag:

Van een afvalwaterstroom bij een biologische waterzuivering moet voorkomen worden dat er kalk neerslaat, dit wordt gedaan door het toevoegen van een zuur om de ph te controleren. Als ik kijk naar onderstaand figuur:



Welke hoge pH is nog het beste om te voorkomen dat kalk neerslaat?

calciumcarbonaat (Kalk, CaCO3) is nogal slecht oplosbaar is in water, Calciumbicarbonaat, Ca(HCO3)2 is een stuk beter oplosbaar.

Als ik hiervan uitga dan zeg ik ph van 8,5....of zit er nog iets meer achter?

Tweede vraag:

Er wordt zuur toegevoegd, het kan goed zijn dat de afvalwaterstroom een bufferende werking heeft. Hoe is deze te berekenen, dien ik dan alle concentraties bufferende stoffen te meten om van hieruit te bereken hoeveel H+ en OH- ze kunnen opnemen totdat het evenwicht (en daarmee de buffering) helemaal weg is?

Ik hoop dat iemand me hiervan iets kan zeggen, ook al heeft het niet direct iets met de grafiek of zo te maken...inbreng is welkom! Bij voorbaat hartelijk dank!

a oke, maar toch bedankt.

chemische groetjes

@nicky: ik heb je berekeningen niet gecheckt, alleen vergeleken met wat ik meende dat jij dacht dat de goede uitkomst was.

bedankt voor de info.

tenzij ik iets helemaal mis, want je hebt het netjes voorgerekend, zo te zien, en ik heb het niet nagerekend:

Je zegt na elke berekening:

Maar het moet per 100 ml zijn:

Als daaronder dus de correcte oplossing moet staan, en jij vindt dat die verschilt van jouw oplossing, dan zit daar je vergissing. Er is namelijk geen verschil.......

voorbeeld

6,229924799 g/l

Maar het moet per 100 ml zijn:

0, 6229924799 g/100 ml CH3COONa

de ene is hoev. per liter, de ander is hoev. per 0,1 liter. Geen verschil dus, concentraties zijn gelijk.

ik moet tegen het volgende labo twee buffers berekenen. Deze heb ik nu berekend maar ik twijfel een beetje aan mijn oplossingen

nu is mijn vraag of er iemand mij kan helpen en deze oplossingen eens kontroleren.

opgave:

In deze oefening wordt gebruikt gemaakt van volgende buffersystemen:

pKz

NaH2PO4.2H2O (vast) Na2HPO4. 12H2O (vast) 7,2

CH3COOH (vloeistof) CH3COONa (vast) 4,8

NH4Cl (vast) NH3 (0,2 M oplos.) 9,2

Bijkomende gegevens:

De bufferoplossing wordt bereid met een volume van juist 100 ml en de som van de concentraties van het zout + het zuur (of de base) moet 0,1 mol per liter bedragen.

mijn eerste buffer moest een pH hebben van 6,7

dus neem ik buffer 1 want pkz = 7,2

pH = pKz + log ( cb / cz )

6,7 = 7,2 + log ( cb / cz )

- 0,5 = log ( cb / cz )

cb = 10 – 0,5 x cz

= > cz + cb = 0,1

cz + 10 – 0,5 x cz = 0,1

cz = 0,0759747 mol/l

= > cb = 10 – 0,5 x 0,0759747 = 0,02402530 mol/l

Dus :

0,0759747 x (MM: NaH2PO4 . 2H2O) 156 = 11,8520532 g/l

0,02402530 x (MM: Na2H2PO4 . 12H2O) 358 = 8,6010574 g/l

Maar het moet per 100 ml zijn:

1,18520532 g/100ml NaH2PO4

0, 86010574 g/100ml Na2H2PO4

Mijn tweede buffer moest een pH hebben van 5,3

pH = pKz – log ( cz / cb )

5,3 = 4,8 – log ( cz / cb )

-0,5 = log (cz / cb )

cz = 10 – 0,5 x cb

= > cz + cb = 0,1

bb + 10 – 0,5 x cb = 0,1

cb = 0,07597469267

= > cz = 10 – 0,5 x 0,07597469267 = 0,02402530734

Dus:

0,02402530734 x (MM: CH3COOH) 60 = 1,44151844 g/l

0,07597469267 x (MM: CH3COONa) 82 = 6,229924799 g/l

Maar het moet per 100 ml zijn:

0, 144151844 g/100ml CH3COOH

0, 6229924799 g/100 ml CH3COONa

bedankt voor de hulp en veel chemische groetjes van een biotechniek student