door Back2Basics » wo 27 apr 2016, 14:27
Gemeenschappelijke elektronenparen behoren toe aan beide atomen; vandaar ook hun naam. Het is een elektronenpaar dat gemeenschappelijk is, dat gedeeld wordt.
Hoe kun je je dat voorstellen? Neem bijvoorbeeld een doorzichtige standbal. Een strandbal stelt een atoom voor inclusief de elektronenwolk eromheen. De atoomkern zou dus mooi binnen in zitten. Wanneer je nu twee strandballen wat tegen elkaar duwt, zie je dat er een cirkelvormig vlak ontstaat, als grensvlak tussen de strandballen.
Wanneer een elektron zich alleen op dat cirkelvormige vlak bevindt, kun je niet precies zeggen of het nu aan het ene of aan het andere atoom toe behoort. Zo ook voor het andere elekton van het paar. Wellicht bevinden beide elektronen zich alleen op de cirkel, de buitenkant van het vlak.
Als je je nu afvraagt, of het steeds dezelfde elektronen zijn die het paar vormen? Ik denk dat het niet het geval is. Maar de verwisseling gaat zo snel dat het niet uitmaakt.
Gemeenschappelijke elektronenparen behoren toe aan beide atomen; vandaar ook hun naam. Het is een elektronenpaar dat gemeenschappelijk is, dat gedeeld wordt.
Hoe kun je je dat voorstellen? Neem bijvoorbeeld een doorzichtige standbal. Een strandbal stelt een atoom voor inclusief de elektronenwolk eromheen. De atoomkern zou dus mooi binnen in zitten. Wanneer je nu twee strandballen wat tegen elkaar duwt, zie je dat er een cirkelvormig vlak ontstaat, als grensvlak tussen de strandballen.
Wanneer een elektron zich alleen op dat cirkelvormige vlak bevindt, kun je niet precies zeggen of het nu aan het ene of aan het andere atoom toe behoort. Zo ook voor het andere elekton van het paar. Wellicht bevinden beide elektronen zich alleen op de cirkel, de buitenkant van het vlak.
Als je je nu afvraagt, of het steeds dezelfde elektronen zijn die het paar vormen? Ik denk dat het niet het geval is. Maar de verwisseling gaat zo snel dat het niet uitmaakt.
