Dat klopt.. volume % berekeningen zijn alleen altijd erg gevaarlijk omdat de definitie nog wel eens tot verwarring zorgt. De definitie is 96 ml ethanol, aangevuld met x ml water tot een totaal van 100 mL. Dat houdt alleen in dat je meer dan 4 mL water moet toevoegen (omdat de dichtheid van het totaal mengsel daalt). Dit is voor veel mensen erg onnatuurlijk. 

[quote="mathfreak"]
Als je weet dat de dichtheid van het mengsel 0,812 g/mL is en die van ethanol 0,80812 g/mL en als dit mengsel 96 volume-% ethanol bevat, wat is dan de massa van 100 mL van dit mengsel? Hoeveel gram ethanol zit er in die 100 mL mengsel, dus wat is dan het massapercentage ethanol in het mengsel?
[/quote]

​Super bedankt!! Dankzij jou is het me gelukt! (ik dacht te moeilijk)

​Antwoord:

(96*0,8012)/(100*0,8120)*100= 94,7%!!!

 

Als je weet dat de dichtheid van het mengsel 0,812 g/mL is en die van ethanol 0,80812 g/mL en als dit mengsel 96 volume-% ethanol bevat, wat is dan de massa van 100 mL van dit mengsel? Hoeveel gram ethanol zit er in die 100 mL mengsel, dus wat is dan het massapercentage ethanol in het mengsel?

Hoi hoi nieuw hier!

​Ik kom er niet uit, kan iemand mij helpen a.u.b.??
 
​De dichtheid van zuivere ethanol (C[sub]2[/sub]H[sub]5[/sub]OH; alcohol) is 0,8012 g×mL[sup]-1[/sup].
Alcohol die je bijvoorbeeld bij de drogist koopt is geen zuivere stof maar een mengsel van water (H[sub]2[/sub]O) en ethanol (C[sub]2[/sub]H[sub]5[/sub]OH); dit mengsel bevat 96,0 (v/v)-% ethanol en heeft een dichtheid van 0,8120 g×mL[sup]-1[/sup].
 
Ga uit van 1 gram 96,0 (v/v)-% ethanol en bereken het massa­percentage ethanol in dit mengsel.