Maar mijn aanvankelijke vraag is hiermee niet beantwoord.
Wanneer ik daarop google kan ik nergens vinden of bijvoorbeeld zilver A(g) in gasvorm uit 2- of meer atomige moleculen bestaat.

punt is dat die edelgas-elementen de enige atomen zijn met een edelgasconfiguratie, dwz met alleen geheel gevulde elektronenschillen.

een fluoratoom bijvoorbeeld is weliswaar neutraal, maar komt in die situatie een elektron tekort in zijn buitenste schil. Door een binding aan te gaan met een ander fluoratoom hebben beide atomen toch een beetje "het gevoel" die buitenste schil ook vol te hebben. Dat is energetisch gunstiger.

Zijn alle elementen in hun gasvormige fase 2- of meer atomig?
Behalve de edelgassen natuurlijk.
En wat veroorzaakt die onderlinge affiniteit van gelijksoortige atomen?
Je zou toch zeggen dat elk atoom een elektrisch neutraal geheel is.