Vraag is een beetje vreemd gesteld:
Vast chroom(III)jodide gemengd met chloorgas. Hierbij treedt een
redoxreactie op waarbij kaliumchromaat in oplossing, kaliumperjodaat in oplossing en
chloride-ionen gevormd worden.

Waar komt het water (oplossing) vandaan als we enkel vast chroom(III)jodide mengen met chloorgas?

Verder zal de vraag er wel op neer komen de overmaat/ondermaat te berekenen.

Het is niet duidelijk wat er nu precies gevraagd wordt. Maar in alle gevallen geldt: Beginnen bij het begin: stel de reactievergelijking op. Bekijk wat je al weet van de stoffen in de reactievergelijking (massa, volume, concentratie, …) en reken dat om naar de hoeveelheid in mol. Bepaal (uit de reactievergelijking) de molverhouding tussen dat wat je weet en dat wat gevraagd is en reken de hoeveelheid uit. Tenslotte reken je dat om naar dat wat gevraagd is (massa, volume, concentratie, …).

Alleen hier is zoals gezegd niet bekend wat je nu precies moet uitrekenen. Althans, in de tekst die je geeft staat het niet.

dit is de opgave:
. In een reactie wordt vast chroom(III)jodide gemengd met chloorgas. Hierbij treedt een
redoxreactie op waarbij kaliumchromaat in oplossing, kaliumperjodaat in oplossing en
chloride-ionen gevormd worden. We beschikken over 2,54 L chloorgas bij atmosferische druk
en 4,30 g chroom(III)jodide met een zuiverheid van 75,0 % . De reactie vindt plaats bij 30°C.


hoe bereken ik het aantal mol van chroom(III)jodide adhv die zuiverheid?