door Marko » wo 27 jul 2022, 10:23
Sorry, ik had over het hoofd gezien dat je al (snel) gereageerd had, vandaar dat ik er nog niet verder op in was gegaan.
Ik denk dat ik begrijp waar je heen wil. Een meer elektronegatief element trekt harder aan elektronenparen, dus een vrij elektronenpaar is dan minder beschikbaar om bindingen mee te maken. Op die manier kun je verklaren waarom bijvoorbeeld OH- minder basisch is dan NH2- en ook dat H2O minder basisch is dan NH3. Dat is in feite de redenering achter het eerste stuk.
Als je dezelfde redenering volgt is zo'n elektronenpaar ook minder in staat om waterstofbruggen te maken en daarmee zou een waterstofbrug tussen O en H zwakker zijn dan tussen N en H. Daar valt op zich wel wat voor te zeggen, maar:
Een waterstofbrug is geen (covalente) binding. De overwegingen over elektronenpaar beschikbaar stellen gaan dus niet op. Wat speelt wel een rol: Een waterstofbrug is in de basis een elektrostatische aantrekking tussen een partieel positief geladen H-atoom en een partieel negatief geladen atoom zoals O of H. En omdat O meer elektronegatief is dan N is de partieel negatieve lading daar ook groter en dus is de aantrekking sterker. Een watermolecuul wordt dus beter gesolvateerd dan een molecuul ammoniak.
Sorry, ik had over het hoofd gezien dat je al (snel) gereageerd had, vandaar dat ik er nog niet verder op in was gegaan.
Ik denk dat ik begrijp waar je heen wil. Een meer elektronegatief element trekt harder aan elektronenparen, dus een vrij elektronenpaar is dan minder beschikbaar om bindingen mee te maken. Op die manier kun je verklaren waarom bijvoorbeeld [chem]OH-[/chem] minder basisch is dan [chem]NH2^-[/chem] en ook dat [chem]H2O[/chem] minder basisch is dan [chem]NH3[/chem]. Dat is in feite de redenering achter het eerste stuk.
Als je dezelfde redenering volgt is zo'n elektronenpaar ook minder in staat om waterstofbruggen te maken en daarmee zou een waterstofbrug tussen O en H zwakker zijn dan tussen N en H. Daar valt op zich wel wat voor te zeggen, maar:
Een waterstofbrug is geen (covalente) binding. De overwegingen over elektronenpaar beschikbaar stellen gaan dus niet op. Wat speelt wel een rol: Een waterstofbrug is in de basis een elektrostatische aantrekking tussen een partieel positief geladen H-atoom en een partieel negatief geladen atoom zoals O of H. En omdat O meer elektronegatief is dan N is de partieel negatieve lading daar ook groter en dus is de aantrekking sterker. Een watermolecuul wordt dus beter gesolvateerd dan een molecuul ammoniak.
