Ik ben het niet helemaal (helemaal niet) eens met wat hier gebeurt.

Dat begint eigenlijk met dat je docent [chem]H2SO4 (aq) en NaOH (aq)[/chem] opschrijft. Dat zijn dingen die met zichzelf in tegenspraak zijn. [chem]H2SO4[/chem] is een sterk zuur. Zodra je het oplost in water splitst het in ionen. [chem]H2SO4 (aq)[/chem] bestaat niet. NaOH is een goed oplosbaar zout. Los je het op, dan splitst het in ionen. Ook NaOH (aq) bestaat dus niet.

Een oplossing van zwavelzuur schrijf je op als [chem]H3O+ + HSO4^-[/chem].
Een oplossing van NaOH schrijf je op als [chem]Na+ + OH-[/chem]

Vervolgens kun je kijken hoe die met elkaar gaan reageren.

Dan is er nog een belangrijk punt: [chem]H2SO4[/chem] is een sterk zuur, [chem]HSO4^-[/chem] is dat niet. Ga je een titratie uitvoeren aan een oplossing van [chem]H2SO4[/chem] ([chem]H3O+ + HSO4^-[/chem] dus) dan zal eerst de [chem]H3O+[/chem] reageren en pas als deze op is, reageert de [chem]HSO4^-[/chem]. In de titratie heb je dus ook te maken met 2 equivalentiepunten: 1 waarbij de [chem]H3O+[/chem] is weggereageerd, en 1 waarbij de [chem]HO4^-[/chem] is weggereageerd. Het hangt van de omstandigheden af of je alleen het eerste equivalentiepunt ziet, alleen het tweede, of allebei. Het is dus ook de vraag welke (totaal)reactie er nu precies optreedt.

Ik zie trouwens net dat ik SO[sub]4[/sub][sup]-[/sup] heb geschreven in plaats van SO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup]. Foutje :)

[mod] en dat foutje is nu hersteld als het goed is [/mod]

Dan ga ik dat doen. Heel erg bedankt!

Ik denk dat het Na in deze reactie als een 'tribune' ion beschouwd kan worden. Je kan dat al dan niet opnemen in de reactie vergelijking.

Als de docent echter expliciet vraagt naar de reactie van H2SO4 (aq) en NaOH (aq), is het wel logisch om de Na mee op te nemen in de reactievergelijking. Dus

H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) --> Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)

Hallo allemaal,

Voor een practicum moet ik een titratie uitvoeren met natronloog oplossing en zwavelzuur oplossing.
Nou dacht ik dat er bij deze zuur-base titratie de volgende reactie plaats vindt;

H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] (aq) + OH[sup]-[/sup] (aq) --> HSO[sub]4[/sub][sup]-[/sup] (aq) + H[sub]2[/sub]O (l)
HSO[sub]4[/sub][sup]-[/sup] (aq) + OH[sup]-[/sup] (aq) --> SO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup] + H[sub][sub]2[/sub][/sub]O (l)
Dus in 1 reactievergelijking weergegeven;
H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] (aq) + 2 OH[sup]-[/sup] (aq) --> SO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup] (aq) + 2 H[sub]2[/sub]O (l)

Maar nu is de vraag die ik moet beantwoorden als volgt;
Geef de reactievergelijk van H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] (aq) en NaOH (aq)

Dus is het dan H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] (aq) + 2 NaOH (aq) --> Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] (aq) + 2 H[sub]2[/sub]O (l)
of wel gewoon H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] (aq) + 2 OH[sup]-[/sup] (aq) --> SO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup] (aq) + 2 H[sub]2[/sub]O (l)

Alvast bedankt!