De concentratie [chem][OH-][/chem] wordt op x gesteld, de concentratie [chem][Ca2+][/chem] is dan ½x.
Er zijn twee maal zo veel [chem]OH-[/chem] ionen als [chem]CA2+[/chem] ionen.

Hallo,

Ik zit momenteel in VWO 6 en doe dus over een paar weken mijn examen scheikunde. Nu oefen ik voornamelijk met opgaven uit de examenbundel, maar één hiervan snapte ik niet: hoofdstuk 3 (zuur-basereacties), vraag 8 (Beton)

Zie bijgeleverde document voor vraagstelling en antwoord
[url]https://docs.google.com/document/d/18KmusFI2mTmWk51mQRkxFYCXJrK9NfRBXErfaCAllLM/edit?usp=sharing[/url]

Van het evenwicht "Ca(OH)2(s) ⇄ Ca²+(aq) + 2 OH-(aq)" zou ik verwachten dat de evenwichtsvoorwaarde zou worden:
"Ks = [Ca2+] * [OH-]² " , oftewel, "Ks = x * x²" en daarmee "Ks = x³".

Ik snap niet waarom er 1/2 x * x² van wordt gemaakt, en dan met name de 1/2 voor de x. Is dit niet dubbel: de molverhouding 1:2 zorgt immers al voor de x² in de evenwichtsvoorwaarde? Ook de formule in de BiNaS van evenwichtsvoorwaardes zegt niks over die 1/2 die dan nog voor de concentratie van Ca2+ (oftewel x) moet.

Excuus voor de vage vraag, maar het komt er op neer dat ik niet begrijp waarom de 1/2 in de evenwichtsvoorwaarde staat.

Alvast enorm bedankt!