Met de formule p.V=n.R.T kom ik er niet,
Jawel hoor, toch wel. Fingolfin zegt het al, laat mij dit misverstand dan helemáál uit de weg ruimen door Fingolfin's uitleg op een andere manier te presenteren.
of p verandert of niet weet je niet (aan de hand van de meerkeuze-antwoorden wél in dit geval, maar dat telt niet.)
V verandert, dat is gegeven.
n verandert, dat is gegeven
T verandert niet, dat is weliswaaar niet expliciet gegeven, maar er is nergens sprake van een T, dus nemen we aan dat we na het bijpersen van het gas de temperatuur weer in evenwicht laten komen met zijn omgeving, en dat die dus constant blijft.
R is de gasconstante en die verandert per definitie niet.
scheiden we in de algemene gaswet de wél en niét veranderende grootheden, dan staat er (p·V)/n = RT
En RT is constant.
dus krijg je de volgende vergelijking om op te lossen:
(1 = vóór, 2 = ná):
\(\frac{p_1\cdot V_1}{n_1} = \frac{p_2\cdot V_2}{n_2}\)
alles behalve p
2 is bekend, dus dat moet lukken
[quote]Met de formule p.V=n.R.T kom ik er niet,[/quote]Jawel hoor, toch wel. Fingolfin zegt het al, laat mij dit misverstand dan helemáál uit de weg ruimen door Fingolfin's uitleg op een andere manier te presenteren.
of p verandert of niet weet je niet (aan de hand van de meerkeuze-antwoorden wél in dit geval, maar dat telt niet.)
V verandert, dat is gegeven.
n verandert, dat is gegeven
T verandert niet, dat is weliswaaar niet expliciet gegeven, maar er is nergens sprake van een T, dus nemen we aan dat we na het bijpersen van het gas de temperatuur weer in evenwicht laten komen met zijn omgeving, en dat die dus constant blijft.
R is de gasconstante en die verandert per definitie niet.
scheiden we in de algemene gaswet de wél en niét veranderende grootheden, dan staat er (p·V)/n = RT
En RT is constant.
dus krijg je de volgende vergelijking om op te lossen:
(1 = vóór, 2 = ná):
[tex]\frac{p_1\cdot V_1}{n_1} = \frac{p_2\cdot V_2}{n_2}[/tex]
alles behalve p[sub]2[/sub] is bekend, dus dat moet lukken
