Jan van de Velde schreef:Nou. zó helder is het blijkbaar nog niet geworden als je schrijft:

de concentratie H₃O⁺ is blijkbaar 0,60 mol/L, ook wel geschreven als

[H₃O⁺]= 0,60 mol/L

of ook wel als

[H₃O⁺]= 0,60 M (molair)

Daarmee heb je toch helemaal vastgesteld hoeveel "H₃O⁺ er in de reactievergelijking aanwezig is" ? Namelijk 0,60 mol in elke liter oplossing.

Heb je een halve liter van die oplossing, dan bevat die 0,30 mol H₃O⁺. Maar dat heeft geen invloed op de pH. Als ik een scheut azijn uit een fles in een jeneverglaasje schenk, is de azijn in de fles precies net zo zuur als de azijn in het jeneverglaasje. De HOEVEELHEDEN zijn zeer verschillend, maar het is de CONCENTRATIE die de zuurgraad bepaalt.

Oke, dank u wel voor de opheldering.

Dus 0.60 = de concentratie, dus M = 0.60, dan maakt dat niet uit 'hoeveel' H₃O⁺ er in de reactievergelijking aanwezig is?

Jan van de Velde schreef:Ja.

Er wordt namelijk al gegeven hoe groot de concentratie H₃O⁺ in de accuzuur-oplossing is, en dat (en alleen dat) is bepalend voor de pH. Of die H₃O⁺-ionen dan afkomstig zijn van zoutzuur (eenwaardige zuurrest), zwavelzuur (tweewaardige zuurrest) of van bijv fosforzuur (driewaardige zuurrest) doet in het geheel niet terzake. Wél als je daarna bijvoorbeeld aan de hand van een gemeten pH de concentratie SO₄^2- in het accuzuur zou wilen gaan berekenen. Dan bereken je aan de hand van die pH de concentratie H₃O⁺-ionen, en aan de hand daarvan dan weer de bijbehorende concentratie SO₄^2-. En dán pas moet je constateren dat 1 mol H₃O⁺ overeenkomt met 0,5 mol SO₄^2-

Is mijn redenatie fout?