door dens » di 22 jan 2008, 23:37
Een bepaalde vraag luidde: De pH van een 0.1 M oplossing van een zuur is 4. Wat is de pKz van dit zuur?
Wat ik dacht:
HZ <--> H+ + Z-
[HZ] = 0.1 - [H+] - [Z-]
[Z-] = [H+] = 10^-4
pH = pKz + log (0.0001/0.0998)
pKz= 6.999130541 = 7
Het voorgestelde antwoord was echter:
[HZ] = 0.1 - 10^-4 = 0.0999
etc... tot pKz =6.9995
Blijkbaar denk ik ten onrechte dat de [HZ] = 0.0998 M. Maar als [H+] = [Z-], dan geldt toch in een 0.1 M oplossing waarin deze drie soorten deeltjes in een bepaald evenwicht zijn bij een pH van 4, dat: totale concentratie - [H+] - [Z-] = [HZ] = 0.1 - 0.0001 - 0.0001?
[b]Een bepaalde vraag luidde:[/b] [i]De pH van een 0.1 M oplossing van een zuur is 4. Wat is de pK[sub]z[/sub] van dit zuur?[/i]
[b]Wat ik dacht:[/b]
HZ <--> H+ + Z-
[HZ] = 0.1 - [H+] - [Z-]
[Z-] = [H+] = 10^-4
pH = pK[sub]z[/sub] + log (0.0001/0.0998)
pK[sub]z[/sub]= 6.999130541 = 7
[b]Het voorgestelde antwoord was echter:[/b]
[HZ] = 0.1 - 10^-4 = 0.0999
etc... tot pK[sub]z[/sub] =6.9995
[b]Blijkbaar denk ik ten onrechte dat de [HZ] = 0.0998 M. Maar als [H+] = [Z-], dan geldt toch in een 0.1 M oplossing waarin deze drie soorten deeltjes in een bepaald evenwicht zijn bij een pH van 4, dat: totale concentratie - [H+] - [Z-] = [HZ] = 0.1 - 0.0001 - 0.0001?[/b]
