• Over
  • Forummenu

    • Plaats een reactie

    Je mail wordt niet openbaar getoond. Het wordt enkel gebruik voor contact of notificatie vanuit het beheer.

    🗨️ Wat vind jij? Stel direct je vraag of geef je mening – zonder registratie. Je reactie zet het topic weer bovenaan bij 'Laatste posts' en trekt snel nieuwe reacties aan🔥. Mocht je als vaste bezoeker willen reageren, dan kun je je ook registreren.

    Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vragen te beantwoorden.

    Noor heeft 10 knikkers. Ze verliest er 4 in het gras. Hoeveel heeft ze er nog?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Er zitten 5 vogels op een hek. Twee vliegen weg. Hoeveel blijven er zitten?

    Antwoord: (vul een getal in)

    Weergave uitklappen Voorafgaande berichten: Waarom cacl2 als strooizout?

    Re: Waarom cacl2 als strooizout?

    door raf » ma 23 feb 2009, 18:41

    Het vriespunt van een oplossing van CaCL2 in water is veel lager dan dat van NaCL in water. Als de temperatuur zo laag is dat NaCL niet meer werkt, dan gebruik je beter CaCL2.

    Re: Waarom cacl2 als strooizout?

    door zabby666 » za 03 jan 2009, 11:33

    Bedankt.

    Het was om te weten waarom ze soms CaCl2 gebruiken ipv/met NaCl

    Re: Waarom cacl2 als strooizout?

    door Jan van de Velde » vr 02 jan 2009, 18:23

    Begrijp ik nou dat je beweert dat NaCl niet als strooizout wordt gebruikt??

    Eerst maar eens inlezen dan

    http://www.zout.be/winter/dossierstrooizout4.html

    De vraag waarom men wel eens CaCl2 ipv NaCl, of een mengsel, gebruikt wordt hier ook beantwoord, in elk geval deels.

    Waarom cacl2 als strooizout?

    door zabby666 » vr 02 jan 2009, 17:58

    Waarom gebruikt men CaCl2 als strooizout en niet NaCl?

    Is dit omdat CaCl2 ontstaat als nevenproduct van het maken van Soda(Solvay proces) en dat ze er anders toch maar mee blijven zitten?

    Alvast bedankt
    Sciencetalk

    Hét onafhankelijke platform voor het delen van wetenschappelijke kennis en informatie