Het oxidatiegetal van alle genoemde metalen is NUL.

Yump heeft dit goed uitgelegd.

Als je nog hulp nodig hebt kan ik je een kopie van een paar relevante bladzijden uit het boekje van Challa toesturen.

Als het gaat om een oplossing dan is het g/100 ml oplossing.

Als het gaat om een vaste stof dan is het g/100 g stof.

Nooit per 100 g oplossing!

1) Vat de warmte eens op als een stof en schrijf die bij de andere stoffen in de reactievergelijking. Dus zet 'warmte' rechts van de pijl bij exotherme reacties en links van de pijl bij endotherme reacties. Nu kun je duidelijk zien wat er gebeurt als je warmte toevoegd (reactie bij hogere temperatuu...

Dit moet betekenen dat een elektron in een s orbitaal gemiddeld dichter bij de kern zit dan in een p orbitaal.

Dat wordt moeilijk aangezien H₂PO₄ niet bestaat.

Ion- of covalente binding hangt alleen af van het verschil in elektronegativiteit van de twee atomen die de binding aangaan. Dan is er nog de grens vanaf waar je het een ionbinding noemt: Gangbaar: >1,4 à 1,5 is ionbinding.

Wat is het product?

Bedoel je dat je 11-amino-undecaanzuur polymeriseert? Het enige dat ik kan bedenken is dat de luchtstoom dient om het gevormde water af te voeren dat zich wellicht in de ruimte boven het reactiemengsel zou kunnen verzamelen. Door het afvoeren van dit water, in de vorm van waterdamp, kun je nl. de po...

Al bedacht dat 74,5 g NaClO maar 35,5 g Cl bevat?

Opstelling is prima.

De gassen die je krijgt zijn: methanol, methanal en ... waterstof.

Die laatste is afkomstig van het O-gebonden waterstof atoom van methanol. Het is dit waterstof atoom dat gereduceerd wordt.

Jouw tweede vraag: C-anthracen-9-yl-C-piperidin-1-yl

is geen complete naam van een stof.

C-anthracen-9-yl-C-piperidin-1-yl-methyleneamine

Begin met methylamine: CH₃-NH₂

vervang een H, die aan de C gebonden is, door antraceen (vast op plaats 9)

vervan een ander H, die aan de C gebonden is, door piperidine (vast aan de N !)

Hoop dat dit helpt.

Je hebt in 2p al 3 elektronen staan. Dat is niet juist.

De elektronenconfiguratie van koolstof is: 1s² 2s² 2p² !

Als je dan 'energie toevoegt' kan er 1 elektron van 2s naar 2p.

Dan kun je met de ene 2s en de drie p orbitalen, vier sp³ hybride orbitalen maken.

Vreemde uitwerking geef je.

Overmaat waterstofjodide aan natriumsulfiet geeft oplossing van natriumjodide en oplossing van waterstofsulfiet. De laatste is een instabiel zuur en valt uiteen in water en zwaveldioxide.

Vraag hulp aan je leerkracht.