[scheikunde] Aangeslagen toestand van zuurstof

[Delariviere Luka]

Hey,
 
Antwoord is <D>. Mijn vraag is echter of bij de aangeslagen toestand altijd alle elektronen (dus van alle hoofd- en subniveaus) naar een hoger energieniveau springen en singlets (elektronen die geen doublet vormen) worden?
 
Hopelijk kan iemand me hiermee helpen.
 
Alvast bedankt!
 
Mvg, Luka

[Jan van de Velde]

Opmerking moderator

Iemand die hier een handje kan toesteken?

[Felix Melchior]

Eerst moet je uiteraard weten wat de normale quantummechanische notatie is van het zuurstofatoom:
Volgens onze goeie ouwe Bohr:  2 in de K schil en 6 in de L schil.
 
Volgens de quantummechanica:  2 elektronen in de 1s orbital dus 1s²
                                                     6 elektronen in de 2p orbital dus 2s² 2p⁴
 
De vier elektronen in de 2p orbitaal zijn verdeeld over 2p_x   2p_y  en 2p_z  ( magnetisch quantumgetal m is oriëntatie van de orbitals in de ruimte)
en dan via de regel van Hund:
eerst in alle orbitalen één electron plaatsen en vervolgens het laatste electron plaatsen:
 
Dus   totaal :  1s² 2s²  2p_x² 2p_y¹ 2p_z¹
 
Bij aangeslagen toestanden kunnen gepaarde elektronen voorkomen, maar dit antwoord is wel heel rigorous.
Voor de hand ligt om het 2p_x¹ elektron te laten aanslaan, die zou bijvoorbeeld naar enerngieniveau met hoofdquantumgetal n = 3 kunnen gaan

• Ik zou dus zelf als antwoord kiezen:  O(aangeslagen):   1s² 2s²  2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z ¹ 3 s¹ dit is energetisch waarschijnlijker dan optie 4 waarbij alle gepaarde elektronen worden aangeslagen. Met name die van1s is zeer onwaarschijnlijk. Je moet dan met straling uit het verre UV of zachte rontgenstraling gaan beginnen en zo'n atoom is dus niet stabiel.

[Delariviere Luka]

Bij aangeslagen toestanden kunnen gepaarde elektronen voorkomen, maar dit antwoord is wel heel rigorous.
Voor de hand ligt om het 2p_x¹ elektron te laten aanslaan, die zou bijvoorbeeld naar enerngieniveau met hoofdquantumgetal n = 3 kunnen gaan

• Ik zou dus zelf als antwoord kiezen:  O(aangeslagen):   1s² 2s²  2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹ 3 s¹ dit is energetisch waarschijnlijker dan optie 4 waarbij alle gepaarde elektronen worden aangeslagen. Met name die van1s is zeer onwaarschijnlijk. Je moet dan met straling uit het verre UV of zachte rontgenstraling gaan beginnen en zo'n atoom is dus niet stabiel.

 

 
Ik snap het! Bedankt voor de uitleg!