[scheikunde] hoeveel mol chlooratomen bevinden zich in....

[tikra]

1,2 gram chloorgas.
 
Mijn zoon heeft het volgende berekend:
 
Cl= 34.96885 g/mol (BINAS)
Cl2= 69.9377 g/mol
 
m = 1,2 g
N = ?
 
N=m/M=1,2/ 69.9377 = 0.017158128 mol chloorgas
 
In elk cl2 (g) molecuul zijn twee atomen -> 2 * 1,71*10exp-2
 
het gegeven antwoord is: 2 x 0.0169 = 2.03 mol chlooratomen ( = 2.03 * 10 exp-23 - ik neem aan * NA (constante van Avogardo)
 
maar is het niet: 0,0342mol Cl atomen, of 2 * 0.171 * 6,02 exp-23 CL - atomen? 

[Kravitz]

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

[tikra]

sorry, voor het plaatsen op de foute plek ....

[Jan van de Velde]

 
Cl= 34.96885 g/mol (BINAS)
 

dan zoek je in de verkeerde tabel, want dat is de atoommassa van ³⁵Cl, terwijl chloor een natuurlijk mengsel is van twee veel voorkomende isotopen, ³⁵Cl en ³⁷Cl, 
Tabel 99 (het periodiek systeem) geeft de relatieve atoommassa  van chloor correct als 35,45 u, waaruit te concluderen valt dat natuurlijk chloor bestaat uit ruwweg ¾  ³⁵Cl  en ¼ ³⁷Cl, en dat klopt wel met tabel 25. 
 
 

 
N=m/M=1,2/ 69.9377 = 0.017158128 mol chloorgas
 
In elk cl2 (g) molecuul zijn twee atomen -> 2 * 1,71*10exp-2
 

afgezien van de eerder genoemde fout  is dit qua aanpak correct, en met de juiste significantie moet het antwoord dan ook 0,034 mol zijn
 
 

 
het gegeven antwoord is: 2 x 0.0169 = 2.03 mol chlooratomen 
 

dit gaat goed fout: hier is een stukje weggevallen (want die 2,03 komen we wel tegen in een correcte berekening, maar dan weer niet in combinatie met die mol)
 
Om alle verwarring te voorkomen:
 
1,2(g) / 35,45 (g/mol) = 0,03385 mol Cl-atomen
in de juiste significantie dus 0,034 mol. 
 
wil je dat ook in losse atomen weten dan vervang je die mol door 6,02214·10²³ zoals je in 3,5 kg die k zou vervangen door 1000: 
0,03385 (mol) x 6,02214·10²³ (atomen/mol) = 2,0385·10²²Cl-atomen
en dat in de juiste significantie gebracht wordt 2,0·10²² atomen