Puzzelstritatie ammonia met zoutzuur
Ik moet 10 mL ammonia (25x verdund) triteren met zoutzuur (molariteit bekend) en moet hiervoor een geschikte indicator vinden en moeten we de ph in het equivalentie punt berekenen met behulp van de zuurconstante, hoe doe ik dit?
ads
Steun Sciencetalk
Nereb® USB-C SD en MicroSD-kaartlezer - USB 3.0 - Aluminium Behuizing - Card Reader
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking van de titratie.
En hoever ben je gekomen met de berekening en waar liep je op vast?
En hoever ben je gekomen met de berekening en waar liep je op vast?
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Ik heb de reactie vergelijking denk ik:
NH3 + H3O+⇔ NH4++ H20
Ik moet nu de evenwichtsvoorwaarde opstellen, en daarin een onbekende concentratie x invullen, maar wat moet ik hier x stellen, want ik wil uiteindelijk de concentratie H3O+ in het eindpunt weten om zo de pH te berekenen.
NH3 + H3O+⇔ NH4++ H20
Ik moet nu de evenwichtsvoorwaarde opstellen, en daarin een onbekende concentratie x invullen, maar wat moet ik hier x stellen, want ik wil uiteindelijk de concentratie H3O+ in het eindpunt weten om zo de pH te berekenen.
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Welk zwak zuur heb je aan het eind van de titratie in oplossing?
En wat is de evenwichtsreactie van dat zwakke zuur met water?
En wat is de evenwichtsreactie van dat zwakke zuur met water?
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
NH4 toch?
NH4 + H2O ⇔ NH3 + H3O ?
NH4 + H2O ⇔ NH3 + H3O ?
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Stel nu de evenwichtsvoorwaarde op en zoek Kz op in een tabel.
Vermeld wel even de lading bij de deeltjes.
Vermeld wel even de lading bij de deeltjes.
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
[h3o+].[nh3] / [nh4+] = 5,6 . 10-10
Als ik hier dan de [h3o+] x stel, is de [nh3] ook x, maar wat is dan [nh4+]
Als ik hier dan de [h3o+] x stel, is de [nh3] ook x, maar wat is dan [nh4+]
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Je gaat naar eigen zeggen uit van 10 ml NH3 5% dat 25 x verdund is.
Hoeveel mmol NH3 heb je dan bij benadering getitreerd?
Hoeveel mmol NH3 heb je dan bij benadering getitreerd?
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
50 g ammoniak in 1 L
M(NH3) = 14,01 + 3 . 1,008 = 17,034
50 / 17,034 = 2,94 mol, dus M = 2,94
10 mL daarvan aanvullen met water tot 250 mL , dan wordt de concentratie 25x zo klein, dus 2,94/25 = 0,1176 M
M(NH3) = 14,01 + 3 . 1,008 = 17,034
50 / 17,034 = 2,94 mol, dus M = 2,94
10 mL daarvan aanvullen met water tot 250 mL , dan wordt de concentratie 25x zo klein, dus 2,94/25 = 0,1176 M
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
10 ml daarvan geeft dan 0,01 . 0,1176 = 1,176 mmol NH3
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Klopt.
Hoeveel mmol, of zo je wilt mol, NH3 heb je dan getitreerd en hoeveel mmol of mol NH4+ ontstaat daaruit?
En wat is, ook weer bij benadering, het eindvolume van de titratie.
En wat is dan [NH4+] aan het eind van de titratie ?
Hoeveel mmol, of zo je wilt mol, NH3 heb je dan getitreerd en hoeveel mmol of mol NH4+ ontstaat daaruit?
En wat is, ook weer bij benadering, het eindvolume van de titratie.
En wat is dan [NH4+] aan het eind van de titratie ?
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Hoe bepaal je die [NH4+] dan, want het is dan toch een evenwichtsreactie?
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Het is de bedoeling dat je eerst de totale concentratie NH4+ uitrekent en geen rekening houdt met de evenwichtsreactie met water.
Daarna kijk je wat de concentratie wordt als er x mol/L reageert met water. Zie jouw bericht 7.
Daarna kijk je wat de concentratie wordt als er x mol/L reageert met water. Zie jouw bericht 7.
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
die is toch even groot als de concentratie nh3?
ads
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Ja, als je de verdunning door het titreren met HCl niet meerekent, dan wel.
Terug naar “🙋 Huiswerk en Practica”
