Teken een galvanische cel die de volgende redoxreactie gebruikt: Fe(s) + 2Fe3+(a

[Tamara Durry]

Fe(s) + 2Fe3+(aq) → 3Fe2+(aq)

Ik weet hoe dat een galvanische cel werkt en hoe ik het moet tekenen, maar ik heb een probleem met de bovenstaande redoxreactie. Aan de anode kant waar de oxidatie gebeurt moet ik in dit geval een Fe staaf tekenen.

ox.: Fe - 2e- ==> Fe2+

Maar bij de kathode heb ik dit als halfreactie: 

  Fe3+ + 1e- ==> Fe2+

Uit welke stof zou de tweede staaf moeten bestaan?
Ik vind deze oefening heel verwarrend. Alle hulp is welkom, alvast bendakt!

[Jeroen de Jong]

Je wilt dat de Fe staaf in oplossing gaat. Door dit gegeven weet je dat de Fe staaf anodisch moet zijn. Pak een binas tabel erbij en zorg dat de andere staaf edeler is dan Fe of met andere worden zorg ervoor dat deze staaf kathodisch wordt.
 
Bovenaan meest kathodisch onderaan meest anodisch (als voorbeeld)
 
 
Platina

goud

zilver

AISI 316 (passief)

AISI 304 passief)

nikkel (passief)

koper

nikkel (aktief)

tin

AISI 316 (aktief)

AISI 304 (aktief)

gietijzer

ijzer en staal

aluminium legeingen

magnesium

[Tamara Durry]

Bedankt! Ik heb de opgave verkeerd begrepen. Ik dacht dat ik enkel naar de gegeven redoxreactie moest kijken en die gebruiken voor zowel de kathode als de anode. Wat niet zo logisch was. Nogmaals bedankt.