ph buffermengsel

[Anonymous]

Kan er mij iemand helpen bij deze vraag?

Bepaal de pH van een waterige oplossing (volume 1 liter) die 0.1 mol NaH2PO4 en 0.2 mol Na2HPO4 bevat?

geg: pKz waarden H3PO4: pKz1 = 2.12

pKz2 = 7.21

pKz3 = 12.66

thanks

[Jort]

Schrijf eerst de reactievergelijkingen uit:

In een waterig milieu, dus de stoffen zijn opgesplitst in ionen.

1) H2PO4(-) + H2O <-> HPO4(2-) + H3O(+)

2) HPO4(2-) + H2O <-> PO4(3-) + H3O(+)

Bij deze reacties gaat het om de waarden pKz2 en pKz3 (er is immers geen H3PO4)

Denk eraan: pKz= -log(Kz), dus Kz = 1*10^pKz

Stel dan de evenwichtsvoorwaarde op:

Hetgeen tussen blokhaken betekent de concentratie van die stof in mol/liter.

Kz2=[h30(+)]*[HPO4(2-)] / [H2PO4(-)]

of anders:

Kz2=[H3O(+)]^2 / [H2PO4(-)](oorspronkelijk) - [H3O(+)]

Kz3=[H3O(+)]*[PO4(3-)] / [HPO4(2-)]

of anders:

Kz3=[H3O(+)]^2 / [HPO4(-)](oorspronkelijk) - [H3O(+)]

De waarden van Kz kun je berekenen, de oorspronkelijke concentraties van H2PO4(-) en HPO4 (2-) zijn gegeven (0,1M en 0,2M). Nu is de H3O(+) de onbekende in de vergelijking. Wanneer je deze concentratie berekent geldt:

pH = -log[H3O(+)]

Succes.

Ongetwijfeld zitten er nog wat foutjes in bovenstaande tekst, maar dit is ongeveer het principe.

[Anonymous]

veel dank aan jort

[geert]

Denk eraan: pKz= -log(Kz), dus Kz = 1*10^pKz

10^-pKz

[synthemesc]

Er is ook een algemene formule

nl voor zuur

pH=pKz - log(nzuur/nbase)

of voor base

pOH=pkb - log (nb/nz)

hierin is nz Aantal deeltjes zuur in oplossing (concentratie maal volume) en nb de hoeveelheid base (in mol)

deze formule heet de bufferformule