k, l, m schillen

[Anonymous]

Even kort vraagje tussendoor..

Waarom heten de schillen van een atoom de K (K-Vangst) de l en de m schil? Deze schillen worden veel genoemd in verband met radioactieve straling.

Iemand een antwoord?

[DePurpereWolf]

Je moet toch ergens beginnen in het aflabet? Na k komt l, dan m, dan o, p

Die schillen hadden ook 1,2,3 kunnen heten, maar men heeft voor k,l,m,.. gekozen

[Hallo1979]

De schillen hebben niet simpel klm, maar de eertste is s dan p dan d dan f. Deze letters staan allen voor een naam van de schil volgens mij staat f voor fundamenteel ofzo. In ieder geval zo zijn de eerste schillen. Hierna zijn ze hun inspiratie kwijt en gaan ze vanaf f verder met: g, h, j, k, l, m. (weer niet of i ertussenzit)

[Elmo]

s,p,d,f-schillen:

s = spectroscopic (eerste die spectroscopisch aangetoond werden)

p = primary

d = direct (?)

f = fine-structure

Deze namen zijn verzonnen in historische context. Dus nog voordat de quantumtheorie er was om te voorspellen hoe die schillen werken. Het is gewoon 'blijven hangen'.

[Muisje]

Volgens mij zijn het wel degelijk de K, L, M schillen, en zijn de s, p, d, f subschillen waarbij op de s 2 elektronen kunnen, op de p 6, op de d 10 en op de f 14.

[Hallo1979]

heb even gezocht:

s sharp

p principal

d diffuse

f fundamental

en dan verder alfabetisch.

hoeveel electronen hebben wedan? s 2, p 6, d 12, f 20, g 30, h 42, j 56, k... Dan zit je al aan 168 electronen. dat is vreemd als het periodiek systeem 109 elementen kent. K,L,M is dus iets anders

[stay anti]

De K,L en M schillen worden gebruikt om het atoom makkelijk uit te leggen zoals op de mavo bijvoorbeeld of tegenwoordig het vmbo (begin oud te worden)

want dan heeft het nou niet echt veel zin om orbitalen uit te leggen.

in de K schil bevinden zich maximaal 2 electronen (1s orbitaal)

in de L schil bevinden zich maximaal 8 electronen (2s en 2p orbitalen)

in de M schil bevinden zich maximaal 18 electronen (3s 3p 3d orbitalen)

[Anonymous]

ik zit toevallig in het laatste jaar Vwo en daar wordt ook nog het een en ander uitgelegd met klm schillen hoor

[ToshyWoshy]

in de K schil bevinden zich maximaal 2 electronen (1s orbitaal)

in de L schil bevinden zich maximaal 8 electronen (2s en 2p orbitalen)

in de M schil bevinden zich maximaal 18 electronen (3s 3p 3d orbitalen)

idd, de vorming van orbitalen is vrij moeilijk uit te leggen, maar het komt erop neer dat men dus in de k schil statisch gezien 2 electronen kan hebben die men 95% waarschijnlijkheid in die orbitaal (plaats) zullen zitten

waarom statisch gezien en niet met zekerheid, omdat het principe van Heisenberg niet toelaat een electron op een bepaalde plaats te situeren

K-schil : 1s^2 => 2 electronen

L-schil : 2s^2 => 2 electronen + 2p^6 = 6 electronen

...

maximale electronen : s^2, p^6, d^10 en f^14 (theoretisch is het mogelijk om nog verder te gaan hoewel men dit nooit practisch heeft ondervonden