In een gesloten recipiciënt van 1 liter brent men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich een evenwicht in volgens de vergelijking
N2 (g) + 3 H2 (g) <-- --> 2 NH3 (g)
De evenwichtsconcetratie aan ammoniak bedraagt 0,2 mol per liter. Wat is de evenwichtsconcentratie aan H2?
a. 0,4 mol/liter
b. 0,5 mol/liter
c. 0,6 mol/liter
Het anwoord is 0,5 en een evenwichtsconstante is niet nodig volgens mijn boek,
Hoop dat jullie het weten?????!
Evenwicht
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
Anonymous
- Artikelen: 0
-
stay anti
- Artikelen: 0
- Berichten: 117
- Lid geworden op: za 22 mei 2004, 17:59
Re: Evenwicht
het is vrij simpel... als je het een maal ziet tenminste 
Er is gegeven dat er 0,8 mol H2 in de fles wordt gebracht....
er onstaat 0,2 mol NH3... hiervoor is volgens de reactievergelijking 0,3 mol H2 nodig ( 0,2 mol NH3 zijn 0,6 mol H aangezien H alleen voorkomt als H2 heb je dus 0,3 mol H2 nodig om 0,2 mol NH3 te maken
)
dan blijft er logischer wijs 0,5 mol H2 over want 0,8 - 0,3 = 0,5 mol H2
Er is gegeven dat er 0,8 mol H2 in de fles wordt gebracht....
er onstaat 0,2 mol NH3... hiervoor is volgens de reactievergelijking 0,3 mol H2 nodig ( 0,2 mol NH3 zijn 0,6 mol H aangezien H alleen voorkomt als H2 heb je dus 0,3 mol H2 nodig om 0,2 mol NH3 te maken
)dan blijft er logischer wijs 0,5 mol H2 over want 0,8 - 0,3 = 0,5 mol H2
