vormingswarmte zuurstof??

[*gast_Ernst_*]

Ik werd in een als simpel rekenwerk uitziend huiswerktopicje ineens onaangenaam verrast:

we verbranden butaan

2C₄H₁₀ + 13 O₂ -> 8CO₂+10H₂O

Goed, vormingswarmten van allesbehalve O₂ zijn gegeven, ik verbaasd. Zoek het op in BINAS, niet te vinden.

Als je de vormingswarmte van O₂ negeert komt het sommetje goed uit en lijkt het netjes op de verbrandingswarmte van butaan zoals die in BINAS te vinden is.

What's up??? Waarom heb ik blijkbaar geen energie nodig om die zuurstofmoleculen uit elkaar te peuteren??

[Gast]

elementaire verbindingen zoals 02 hebben geen vormingswarmte omdat de andere vormingswarmten relatief zijn ten opzichte van deze vormingswarmten

[Benm]

Mag ik wél zeggen dat ik het niet logisch vind, of is dat vloeken in de scheikunde-kerk en heb ik het dus nóg niet goed begrepen?

Maar welke toestand wil je dan -wel- als nulpunt hanteren?

Men gaat uit van de elementen in hun 'standaard' toestand, ofwel zoals het element in zuivere vorm en bij kamertemperatuur en -druk normaliter aangetroffen wordt. Die keuze kan tamelijk arbitrair lijken, maar er zit wel enige logica in. Meestal is de 'natuurlijke' vorm die van het zuivere element in de vorm (allotroop) met de laagste energie, bijvoorbeeld grafiet voor koolstof (dus geen diamant of buckyball), O2 voor zuurstof (dus geen ozon), rhombish S8 voor zwavel, witte tin (geen grijze) enzovoort.

Soms is dit ook contra-intuitief: Bijvoorbeeld in geval van fosfor gaat men uit van witte fosfor, terwijl dat een instabiel goedje lijkt vergeleken met rode fosfor.

[Gast Butler]

Even een vraag tussendoor:

Hoe bereken ik de energie die nodig is om een H₂O molecuul uit elkaar te laten vallen in H en O (of H₂ en O₂) atomen?

Ik dank jullie alvast