Ph-berekening op equivalentiepunt

[vinny007]

Hoe bereken ik de pH op een equivalentiepunt?

oefening van in mijn cursus: 20ml van een 1M NH₄OH, we willen de concentratie nauwkeuring berekenen door titratie van 2M HCL, alvorens de titratie te beginenen lengen we de NH₄OH aan tot 50 ml

Kb = 1,8 * 10^-5, bereken de ph op het equivalentiepunt.

Dank bij voorbaat!

[vinny007]

Ik dacht dat het equivalentiepunt het punt is waarbij er evenveel mol zuur als base toegevoegd werd

ik kom dus bij

--> NH₄OH: 0,4 mol <--> 1l

0,02 mol <--> 50 ml

==> er is dus ook 0,02 mol HCl nodig

--> HCl : 2 mol <--> 1l

0,02 mol <--> 10 ml

maar nu zou ik bij iets van de vorm

\( Kb = \frac{[NH\small4 ^+][OH^- ]}{[NH\small4 OH]}\)

moeten komen en dit lukt mij niet echt...

Dank bij voorbaat!

[Fred F.]

Op het equivalentiepunt heb je 0,02 mol NH4Cl in 60 ml water = 0,333 mol/ltr.

Dit is zwak zuur want NH₄⁺ is een zwak zuur met Kz = Kw / Kb .

Voor een zwak zuur geldt algemeen: [H⁺] = (C*Kz)

waarin C de concentratie van het ongesplitste zuur is.

In dit geval zul je vinden dat pH = 4,87

[vinny007]

Hartelijk bedankt!!!

Dit wist ik niet.

mvg vinny

[vinny007]

Zijn er nog van die formulles die pH berekeningen erg eenvoudig maken?

dank bij voorbaat!

Mvg Vinny

[leen]

pH formules vind je op

http://docent.ehsal.be/onderwijsvernieuwin...e/Titratie.html