Stoichiometrie

[Giulia]

Hoi, ik heb hier een stoichiometrische oefening opgelost, maar ik zou graag zeker zijn of hij ongeveer juist is:

Je hebt een oplossing van 80%(massaprocent) H2SO4 in water. Bereken de concentratie in

a) molariteit

Stel je hebt 1kg oplossing, dan bestaat die uit 0,8kg H2S04 en 0,2kg H2O.

M(H2S04) = 98,1g/mol = 0,0981kg/mol

<-> 0,8kg / 8,155mol

0,8 kg was al per liter -> molariteit = 8,155mol/l

b)molfractie n(opgel st) / (n opgel st + n oplmidd)

aantal mol H2S04 = 8,155

aantal mol H20? M(H20)= 0,018kg/mol

<-> 0,2kg/11,1mol

molfractie = 8,155 / (8,155 + 11,1) = 0,42 -> 42% (is te weinig volgens mij)

c)volumeprocent V(opgel st) / V (oplossing)

p.V = nRT

aantal mol H2SO4 = 8,155

p = 1013Pa

R = 8,31

T = 298K

=> V(H2SO4) = 19,9l

V(H20) = 0,2l

-> V% = 19,9l / (19,9l + 0,2l) = 0,99 -> 99%

Alvast bedankt!

Julie

[Marko]

a) Je gaat er dus vanuit dat 1 kg overeenkomt met 1 liter. Voor water is dat wel zo, maar voor een oplossing met 80 massa% H₂SO₄? De dichtheid van H₂SO₄ is 1,8 kg/l. Wil je het goed doen, dan moet je berekenen wat het volume is van 800 g H₂SO₄, en van 200 g water; tel die bij elkaar op, dan heb je het totale volume. Zelfs dan doe je het eigenlijk nog niet goed, omdat het totaalvolume zal veranderen door het mengen (als je 100 ml H₂SO₄ en 100 ml water bij elkaar doet ontstaat geen 200 ml mengsel).

b) is wel goed.

c) Deze is heel erg fout. pV=nRT geldt alleen voor gassen! De correcte manier om dit uit te rekenen is door gebruik te maken van de volumes die je bij a) hebt berekend.

[Giulia]

Hoi, ja bij a) wist ik niet goed wat te doen omdat de dichtheid van H2S04 niet gegeven is.

[Giulia]

Ik veronderstel dus dat de dichtheid van H2SO4 normaal wel gegeven moet zijn.

2de poging:

Bereken de concentratie in

a) molariteit

dichtheid (H2S04) = 1,8kg/l. Je hebt slechts 80% -> aanwezig H2SO4: 0,8 x 1,8kg/l = 1,44kg/l

M(H2SO4) = 98,1g/mol <-> 1,44kg/14,7mol

molariteit wordt dan: 14,7mol/l

b)molfractie n(opgel st) / (n opgel st + n oplmidd)

aantal mol H2SO4: 14,7

aantal mol H2O? dichtheid (H20) = 1000g/l. Je hebt slechts 20% -> aanwezig H2O: 0,2 x 1000g/l = 200g/l

M(H2O) = 18g/mol <-> 200g/11,1mol

=> molfractie (H2SO4) = 14,7 / (14,7 + 11,1) =0,56 -> 56%

c)volumeprocent V(opgel st) / V (oplossing)

Dit kan ik niet oplossen eigenlijk, als ik de dichtheden gebruik kom ik weer 0,8 / 1 uit (zoals het massa% dus).

(Excuses voor de onvergeeflijke fout wat betreft de gaswet, de vermoeidheid begint toe te slaan denk ik (flauw excuus )

[Marko]

Bij a) moet je nog even verder rekenen. Deze manier van rekenen klopt niet. Je hebt 80% aanwezig, maar de dichtheid is niet 80%*1.8! (Ga maar na, als je 20% aanwezig hebt is de dichtheid ook niet 20% van 1.8).

De juiste dichtheid bereken je op de manier zoals ik aangaf: Hoeveel ml is 800 g H₂SO₄? Hoeveel ml is 200 g water? Een kg oplosmiddel komt overeen met het totaal van beide volumes. In dat volume zit 800 gram, oftewel 8,155 mol H₂SO₄. De molariteit bereken je door die 8,155 te delen door het gevonden volume.

b) was al goed. Gewoon de massa's gebruiken, delen door de resp. molmassa's, dan weet je de hoeveelheden.

c) zoals ik aangaf, bij a bereken je een volume H₂SO₄ dat overeenkomt met 800 gram. Je berekent ook een volume water wat overeenkomt met 200 g. Op basis van die volumes kun je het volume% H₂SO₄ berekenen.

p.s. Voor opgaven zoals deze is het huiswerkforum beter geschikt!

[Giulia]

Okido, sry, dan verhuis ik ff.

(bedankt, ik zal er nog eens op zoeken)