Chemisch evenwicht

[poekie]

Stel dat 1 mol waterstofgas en 2 mol gasvormig broom worden samengebracht in een vat van 10 liter bij 1500°C; en na instellen van het evenwicht 0.5 mol gasvormig waterstofbromide is gevormd; hoe bereken ik hieruit de evenwichtsconstante Kc?

Reactie is dus: H2(g) + Br2(g) -> 2HBr(g)

en Kc = [HBr]^2 / [H2].[Br2]

of Kc = [0.05]^2 / [0.1-x].[0.2-x]

Kan iemand mij verder helpen?

Thx!

[Fred F.]

Als er 0,5 mol HBr gevormd is, hoeveel mol H2 en hoeveel mol Br2 is er dan verbruikt?

Dus hoeveel mol H2 en hoeveel mol Br2 is er dan nog over?

Dus wat is de concentratie van H2 en van Br2 in de evenwichtstoestand?

Dus wat is dan Kc ?

[poekie]

Inderdaad!

Thanks!