Reactiesnelheid

[ceetn]

de uitdrukking van de evenwichtscst. K en deze van de reactiesnelheid v verwar ik steeds.

Kan iemand bevestigen dat men bij K de coeficienten tot een macht verheft en bij v niet ?

vb> 2H2 + 2I2 --> 4HI

dus K = [HI]^4 / [h2]^2. [I2]^2

en v = k. 2[H2].2[I2]

?

alvast bedankt

[Marko]

De uitdrukking voor de evenwichtsconstante ligt vast, en is zoals je hem gaf. Of er coëfficiënten in de reactiesnelheidsvergelijking voorkomen hangt af van de orde van de reactie. Je zet in ieder geval niets voor de concentraties. Nemen we een reactie

A +B --> C

dan is de evenwichtsvoorwaarde altijd K=/[A][B]

De snelheidsvergelijking kan van alles zijn:

0e orde: v=k

1e orde (in A): v=k[A]

2e orde (in A): v=k[A][sup]2[/sup]

1e orde in A en B: v=k[A][B]

en nog ingewikkeldere vormen komen ook wel voor.

[robj]

De uitdrukking voor de evenwichtsconstante ligt vast, en is zoals je hem gaf. Of er coëfficiënten in de reactiesnelheidsvergelijking voorkomen hangt af van de orde van de reactie.

De vergelijking voor de reactiesnelheid is een experimenteel gegeven en kan niet zonder meer uit de reactievergelijking worden afgeleid. Uit de reactiesnelheidsvergelijking en de orde van de reactie kan men wel informatie halen over het mechanisme van de reactie, dwz welke elementaire stappen de reactie doorloopt.