Modelopgaven chemie voor toelatingsproef arts-tandarts

[Jan van de Velde]

15) Stel dat een ideaal gas, bestaande uit diatomische moleculen, zich in een recipiënt bevindt van 22,4 liter bij een druk van 1 atmosfeer (1,01·10⁵ Pa) en bij een temperatuur van 0°C. Welk gas heeft onder deze omstandigheden een dichtheid van 1,25 g per liter? Gegeven zijn de volgende atoommassa's: N = 14,0; O = 16,0; Cl = 35,5.

1. distikstof
2. dizuurstof
3. dichloor
4. een ander gas

Verborgen inhoud

Antwoord A.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

16) De zogenaamde standaardreductiepotentiaal E₀ van een redoxkoppel, bijv. \(\mbox{MnO}_4^- / \mbox{Mn}^{2+}\), is een maat voor de oxiderende kracht van de geoxideerde vorm van het redoxkoppel in zogenaamde standaardomstandigheden, dat wil zeggen met alle concentraties gelijk aan 1 M. Naarmate de E₀-waarde (uitgedrukt in volt) groter is, stijgt de oxiderende kracht van de geoxideerde vorm. Stel nu dat je in een waterige oplossing \(\mbox{Co}^{3+}\), \(\mbox{Co}^{2+}\), \(\mbox{Cu}^{2+}\) en \(\mbox{Cu}^+\) hebt. Van alle ionen is de concentratie 1 M. Gegeven wordt de standaardreductiepotentiaal van het koppel \(\mbox{Co}^{3+} / \mbox{Co}^{2+}\): 1,81 V en voor het koppel \(\mbox{Cu}^{2+} / \mbox{Cu}^+\): 0,15 V. Welk van de volgende reacties verwacht je?

1. \(\mbox{Cu}^{2+} + \mbox{Co}^{3+} \longrightarrow \mbox{Cu}^+ + \mbox{Co}^{2+}\)
2. \(\mbox{Cu}^{2+} + \mbox{Co}^{2+} \longrightarrow \mbox{Cu}^+ + \mbox{Co}^{3+}\)
3. \(\mbox{Cu}^+ + \mbox{Co}^{3+} \longrightarrow \mbox{Cu}^{2+} + \mbox{Co}^{2+}\)
4. \(\mbox{Cu}^+ + \mbox{Co}^{2+} \longrightarrow \mbox{Cu}^{2+} + \mbox{Co}^{3+}\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord C.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

17) Aluminiumsulfide is een vaste stof die beperkt oplosbaar is in water. Als je nu weet dat aluminiumionen de lading +3 dragen, wat is dan de relatie tussen het oplosbaarheidsproduct van aluminiumsulfide (K_s) en de concentratie aan ionen in de oplossing?

1. \(K_s = \left[\mbox{Al}^{3+}\right]\cdot\left[\mbox{S}^{2-}\right]\)
2. \(K_s = 2\left[\mbox{Al}^{3+}\right]\cdot3\left[\mbox{S}^{2-}\right]\)
3. \(K_s = \left[\mbox{Al}^{3+}\right]^2\cdot\left[\mbox{S}^{2-}\right]^3\)
4. er is geen relatie tussen deze constante en de ionenconcentraties

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord C.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

18) De temperatuursafhankelijkheid van de reactiesnelheidsconstante k wordt gegeven door de Arrheniusvergelijking

\(k = A\cdot e^{-\frac{E_A}{R\cdot T}}\)

,

waarin E_A de activeringsenergie is, A een constante voor de gegeven reactie en noch A noch E_A functie van de temperatuur zijn.

Welke van de onderstaande grafieken stemt overeen met deze vergelijking?

1. grafiek a
2. grafiek b
3. grafiek c
4. grafiek d

[/i]

Verborgen inhoud

Antwoord A.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

19) Het atoomnummer van chloor is 17. De twee in de natuur voorkomende isotopen van chloor zijn \(^{35}\mbox{Cl}\) en \(^{37}\mbox{Cl}\). Als je nu in de tabel van Mendeljev ter hoogte van het element chloor kijkt, dan vind je als atoommassa van chloor 35,5. Welk van de volgende beweringen is juist?

1. beide isotopen komen in dezelfde mate voor
2. er komt minder \(^{35}\mbox{Cl}\) voor dan \(^{37}\mbox{Cl}\)
3. er komt meer \(^{35}\mbox{Cl}\) voor dan \(^{37}\mbox{Cl}\)
4. men heeft niet genoeg gegevens om over het relatief voorkomingspercentage een uitspraak te doen

Verborgen inhoud

Antwoord C.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

20) Beschouw een reactie:

\(2A + B \longrightarrow 3C + 2D\)

. De SI-eenheden van de snelheid van deze reactie zijn:

1. \(\mbox{mol} \cdot \mbox{m}^{-3} \cdot \mbox{s}^{-1}\)
2. \(\mbox{mol}^3 \cdot \mbox{m}^{-3} \cdot \mbox{s}^{-1}\)
3. \(\mbox{km} \cdot \mbox{s}^{-1}\)
4. \(\mbox{mol} \cdot \mbox{s}^{-1}\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord A.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

21) Hoe zou je de formule van een verbinding tussen het eenwaardige kation X en een chloraation schrijven?

1. \(\mbox{XClO}_3\)
2. \(\mbox{XCl}_2\mbox{O}_7\)
3. \(\mbox{X}_2\mbox{ClO}_2\)
4. \(\mbox{XClO}_2\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord A.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

22) De atomen beschreven door \(^A_Z\mbox{X}\) en door \(^{A'}_{Z'}\mbox{X}\) zijn isotopen van elkaar indien:

1. \(A - Z = A' - Z'\)
2. \(A / Z = A' / Z'\)
3. \(A = A'\)
   en
   \(Z\)
   verschillend van
   \(Z'\)
4. \(Z = Z'\)
   en
   \(A\)
   verschillend van
   \(A'\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord D.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

23) Welke lewisstructuur zou je voorstellen voor het azide-ion (\(\mbox{N}_3^-\)) als je weet dat stikstof atoomnummer zeven heeft? NB: het symbool \(\ominus\) geeft de negatieve lading aan.

1. structuur a
2. structuur b
3. structuur c
4. structuur d

Verborgen inhoud

Antwoord B.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

24) Welk van de volgende vier grafieken is de juiste weergave van de pH-verandering in functie van het volume toegevoegde NaOH-oplossing, wanneer 25 ml van een 0,1 M azijnzuuroplossing (pK_a-waarde = 4,75) getitreerd wordt met een 0,2 NaOH-oplossing in water?

1. grafiek a
2. grafiek b
3. grafiek c
4. grafiek d

Verborgen inhoud

Antwoord C.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

25) De volgende bewering is correct:

1. Een samengestelde stof is een mengsel van enkelvoudige stoffen.
2. Een element is een enkelvoudige stof.
3. Een samengestelde stof kan gescheiden worden in enkelvoudige stoffen door destillatie.
4. Een element is een verzameling atomen met zelfde atoomnummer.

Verborgen inhoud

Antwoord D.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

26) Van een metaal M met atoommassa 60 reageert 60 g met 24 g zuurstof O met atoommassa 16 en vormt een oxide. De formule van het oxide is dan:

1. \(\mbox{M}_2\mbox{O}\)
2. \(\mbox{M}_2\mbox{O}_3\)
3. \(\mbox{M}_3\mbox{O}_2\)
4. \(\mbox{M}_5\mbox{O}_2\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord B.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

27) De volgende verbindingen worden gebruikt als meststof om planten de nodige stikstof te leveren. Gegeven zijn de atoommassa's C = 12,0; H = 1,00; N = 14,0; O = 16,0 en K = 39,0. Welke meststof bevat het meeste stikstof in verhouding tot haar massa?

1. ureum:
   \(\mbox{CO(NH}_2\mbox{)}_2\)
2. ammoniumnitraat:
   \(\mbox{NH}_4\mbox{NO}_3\)
3. guanidine:
   \(\mbox{HNC(NH_2)}_2\)
4. kaliumnitraat:
   \(\mbox{KNO}_3\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord C.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

28) De volgende benamingen zijn juist, beoordeel de formule:

1. ammoniumsulfide:
   \(\mbox{(NH_4)}_2\mbox{SO}_3\)
2. calciumfosfaat:
   \(\mbox{Ca}_3\mbox{(PO_4)}_2\)
3. chroom(III)oxide:
   \(\mbox{CrO}_3\)
4. natriumhypochloriet
   \(\mbox{NaClO}_4\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord B.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

29) De volgende getallen geven, juist afgerond tot op drie betekenisvolle cijfers, het getal 0,216:

1. 0,21674
2. 0,21650
3. 0,21655
4. 0,21645

Verborgen inhoud

Het voorgestelde antwoord is B, met als verklaring dat wanneer het laatste cijfer een 5 is, er naar het even getal wordt afgerond.

Volgens de standaard afrondingsregels hoort een cijfer echter met één verhoogd te worden indien het volgende cijfer een 5 is.Het juiste antwoord hoort dus eigenlijk D te zijn.

Stel een vraag over deze oefening.