Ammoniumnitraat heeft een positieve oplossingsenthalpie. Leg uit.
De erlenmeyer wordt warm bij het oplossen van ammoniumnitraat.
Dit is fout, omdat het een endotherme reactie is. dus negatieve oplossingsenthalpie -->Maar hoe komt dit? de erlenmeyer wordt toch warm? dus dacht ik exotherm en positieve oplossingenthalpie?
Oplossoingenthalpie juist/fout
Moderator: ArcherBarry
-
MathieuA
- Artikelen: 0
- Berichten: 31
- Lid geworden op: wo 17 feb 2010, 11:24
-
Fred F.
- Pluimdrager
- Artikelen: 0
- Berichten: 4.167
- Lid geworden op: wo 15 nov 2006, 19:21
Re: Oplossoingenthalpie juist/fout
De oplosenthalpie van ammoniumnitraat is positief: +25.7 kJ/mol, en dat betekent dat het oplossen in water endotherm is, niet exotherm.
De enthalpie van de ammonium- en nitraat-ionen opgelost in water is hoger dan in het kristal.
Die enthalpieverhoging van de ionen gaat ten koste van de enthalpie, en dus de temperatuur, van het water (en de erlenmeyer).
Het boeltje wordt dus koud, niet warm.
Als in jouw proef de erlenmeyer warm werd heb je blijkbaar geen ammoniumnitraat maar wat anders gebruikt.
De enthalpie van de ammonium- en nitraat-ionen opgelost in water is hoger dan in het kristal.
Die enthalpieverhoging van de ionen gaat ten koste van de enthalpie, en dus de temperatuur, van het water (en de erlenmeyer).
Het boeltje wordt dus koud, niet warm.
Als in jouw proef de erlenmeyer warm werd heb je blijkbaar geen ammoniumnitraat maar wat anders gebruikt.
Hydrogen economy is a Hype.
-
MathieuA
- Artikelen: 0
- Berichten: 31
- Lid geworden op: wo 17 feb 2010, 11:24
Re: Oplossoingenthalpie juist/fout
Dit staat op zo juist of fout vraag.
geen proef dat we dus uitgevoerd hebben
geen proef dat we dus uitgevoerd hebben
