Mol (eenheid)

[henske]

Beste forumgebruikers,

Ik zit hier met een cursus voor mijn neus waar ineens mol bij word betrokken. Nu snap ik het niet helemaal.

Ik kwam op wikipedia en kreeg dit als uitleg:

Een mol is de hoeveelheid stof (materie/antimaterie) van een systeem dat evenveel deeltjes bevat als er atomen zijn in 12 gram koolstof-12.

Nu vraag ik mezelf af waar de hoeveelheid stof (materie/antimaterie) verschilt met het aantal deeltjes ?

ik dacht dat de hoeveelheid stof een hoeveelheid deeltjes (atomen) zijn maar dat blijkt dus niet zo te zijn.

Kan iemand me dit even deftig uitleggen zodat ik dat ook gelijk snap?

Alvast bedankt,

[thermo1945]

Elke mol bevat 6,0... x 10²³ moleculen. Hier zijn dus geen verschillen.

Die treden pas op bij de molmassa. De molmassa is het aantal gram dat de (relatieve) molekuulmassa aangeeft.

(Daar zijn tabellen voor. Zo is de molmassa van water ( 2x1 + 16)gram.)

[mathfreak]

Even een aanvulling: 1 mol koolstofatomen komt overeen met N_A koolstofatomen, waarbij N_A = 6,023∙10²³ deeltjes per mol het getal van Avogadro voorstelt. 1 mol koolstof komt overeen met 12 gram koolstof, dus hieruit kun je de massa van 1 koolstofatoom berekenen. Dat is dan

\(\frac{12}{N_A}\)

gram. Aan de hand hiervan kun je de atomaire massa-eenheid u definiëren als het twaalfde deel van de massa van 1 koolstofatoom, dus

\(1 u=\frac{1}{N_A} g=1,67\cdot 10^{-24} g=1,67\cdot 10^{-27} kg\)

. Als je nu weet dat de massa van 1 waterstofatoom gelijk is aan 1 u, en als je weet dat 1 mol waterstofatomen een massa van 1 gram heeft kun je daaruit dus het aantal waterstofatomen in 1 gram waterstof berekenen. Dit geeft dan het aantal N_A, ofwel het getal van Avogadro.

[Uomo Universale]

Op dit forum heeft men een handige microcursus gemaakt voor dit onderwerp. Dit kan misschien wel handig zijn. De cursus kan je hier vinden.

[Jan van de Velde]

Nu vraag ik mezelf af waar de hoeveelheid stof (materie/antimaterie) verschilt met het aantal deeltjes ?

ik dacht dat de hoeveelheid stof een hoeveelheid deeltjes (atomen) zijn maar dat blijkt dus niet zo te zijn.

dat blijkt dus wél zo te zijn:

Een mol is de hoeveelheid stof (materie/antimaterie) van een systeem dat evenveel deeltjes bevat als er atomen zijn in 12 gram koolstof-12.

Hier staat toch niks anders?

je kunt eventueel "hoeveelheid" nog wel eens gemeten zien als in "massa" of als in "volume". Maar meestal is "hoeveelheid" gewoon een aantal. Stuks tellen dus.

[henske]

Superbedankt aan iedereen.

De klik die ik nodig had is gevallen wat een forum toch niet allemaal kan doen eh .

Nogmaals bedankt