Evenwicht en concentratie bij een bepaalde kp

[Dev89]

In de les zagen we een tijd geleden een oefening over chemisch evewicht:

Bij 900°C bedraagt de Kp voor de volgende reactie 1.04

reactie: CaCO3 (v) <--> CaO (v) + Co2 (g)

vraag: zal voor de volgende mengsels de oorspronkelijke hoeveelheid calciumoxide toenemen, afnemen of gelijk blijven wanneer het evenwicht zich instelt bij 900°C

mengsels (=gegeven in de opgave):

a: 656g CaCO3 ; 95g CaO ; P Co2 = 2.55 atm

b: 780g CaCO3 ; 1.00g CaO ; P Co2 = 1.04 atm

c: 0.14g CaCO3 ; 5000g CaO ;P Co2 = 1.04 atm

d: 715g CaCO3 ; 813g CaO ; P Co2 = 0.211 atm

antwoorden:

a: afnemen

b: gelijk

c: gelijk

d: toenemen

Ik denk dat ik begrijp hoe men aan deze antwoorden komt maar ik ben niet helemaal zeker

Ik weet al dat je moet kijken naar de P Co2 en het getal 1.04 maar mijn vraag is nu:

moet je het getal 1.04 vergelijken met de gegeven druk van Co2, zo ja: waarom alleen daarmee vergelijken?

Alvast bedankt!

hopelijk was ik een beetje duidelijk

[Kravitz]

Aan wat is de Kp gelijk?

[Dev89]

Drukkonstante Kp is hier gelijk aan 1.04

[Kravitz]

Ja dit was gegeven, maar ik doelde eigenlijk op:

1,04 = Kp = P_CO2 of in het nederlands: de partieeldruk van CO₂ is gelijk aan 1,04 atmosfeer.

Zoals je ziet komen CaCO₃ en CaO hierin niet voor. Dit kan men verklaren doordat het beide vaste stoffen zijn, deze zijn niet onderhevig aan druk en volumeveranderingen.