Is er een manier om de snelheid te vinden van de deeltjes bij een bepaalde temp? (ook geg is welke stof)
dank je
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
Anonymous
- Artikelen: 0
-
yvl
- Artikelen: 0
- Berichten: 25
- Lid geworden op: di 15 mar 2005, 15:10
Re: Snelheid van deeltjes bij temperatuur
Ja
als je spreekt over een gas of een vloeistof is de snelheid van de deeltjes bepaald door de verdeling van Maxwell-Boltzmann. Dit is een dichtheidsfunctie aangezien deeltjes in een stof verschillende snelheden kunnen hebben. Daardoor kun je dus niets zeggen over 1 bepaald deeltje maar moet je uitspraken doen over het globale systeem. Het is immers veel te moeilijk om een bewegingsvergelijking van een deeltje en zijn onderlinge interacties op te schrijven aan de hand van klassieke mechanica.
Men krijgt dus een dichtheidsfunctie als je dan de integraal neemt van deze curve van een bepaalde snelheid(=v) tot oneindig, ken je het aantal deeltjes dat een snelheid heeft groter dan die bepaalde v.
Nu is de dichtheidscurve gevoelig aan temperatuur. Als de temperatuur stijgt gaat deze afvlakken en zal het maximum verschuiven naar hogere snelheden. Zodanig dat het aantal deeltje op hoge snelheid dus ook stijgt, wat overeenkomt met de intuïtie.
Ik vermoed dat het verloop van de verdeling ook afhangt van welke stof je het nu net hebt.
Hoop dat de warrige uitleg een beetje duidelijkheid schept
als je spreekt over een gas of een vloeistof is de snelheid van de deeltjes bepaald door de verdeling van Maxwell-Boltzmann. Dit is een dichtheidsfunctie aangezien deeltjes in een stof verschillende snelheden kunnen hebben. Daardoor kun je dus niets zeggen over 1 bepaald deeltje maar moet je uitspraken doen over het globale systeem. Het is immers veel te moeilijk om een bewegingsvergelijking van een deeltje en zijn onderlinge interacties op te schrijven aan de hand van klassieke mechanica.
Men krijgt dus een dichtheidsfunctie als je dan de integraal neemt van deze curve van een bepaalde snelheid(=v) tot oneindig, ken je het aantal deeltjes dat een snelheid heeft groter dan die bepaalde v.
Nu is de dichtheidscurve gevoelig aan temperatuur. Als de temperatuur stijgt gaat deze afvlakken en zal het maximum verschuiven naar hogere snelheden. Zodanig dat het aantal deeltje op hoge snelheid dus ook stijgt, wat overeenkomt met de intuïtie.
Ik vermoed dat het verloop van de verdeling ook afhangt van welke stof je het nu net hebt.
Hoop dat de warrige uitleg een beetje duidelijkheid schept
"This must be the physics department. That explanes all the gravity"
-
Anonymous
- Artikelen: 0
Re: Snelheid van deeltjes bij temperatuur
Maxwell-Boltzmann-verdeling
De Maxwell-Boltzmann snelheid verdelingswet, die de snelheidsverdeling van gasmoleculen in een verdund gas weergeeft, wordt gegeven door:
* N = aantal deeltjes [-]
* m = massa deeltje van het gas [kg]
* kb = boltzmann constante (1,38 × 10-23 [ J K-1])
* v = Snelheid deeltjes [m s-1]
* T = Temperatuur in [K]
(dit stond op wikipedia)
hoe kan ik dit dus bepalen?
en die m (massa deeltje van het gas) is dat dan de massa van 1 molecuul?
De Maxwell-Boltzmann snelheid verdelingswet, die de snelheidsverdeling van gasmoleculen in een verdund gas weergeeft, wordt gegeven door:
* N = aantal deeltjes [-]
* m = massa deeltje van het gas [kg]
* kb = boltzmann constante (1,38 × 10-23 [ J K-1])
* v = Snelheid deeltjes [m s-1]
* T = Temperatuur in [K]
(dit stond op wikipedia)
ik wil dus de gemiddelde snelheid zoeken van het globale systeemkun je dus niets zeggen over 1 bepaald deeltje maar moet je uitspraken doen over het globale systeem
hoe kan ik dit dus bepalen?
en die m (massa deeltje van het gas) is dat dan de massa van 1 molecuul?
-
Andy
- Artikelen: 0
- Berichten: 294
- Lid geworden op: za 30 apr 2005, 22:15
Re: Snelheid van deeltjes bij temperatuur
interessant: net examen over gehad vandaag
ja dat is mogelijk, zoals hierboven al gezegd: Maxwell-distributie
maar der is ook nog een andere uitdrukking
men kan bewijzen
P= 1/3*m*n*<v²> (n= aantal deeltjes per volume eenheid)
met <v²> de middelbare snelheid, finja, de som van de snelheden van alle deeltjes int kwadraat gedeelt door het aantal deeltjes
PV = nu*R*T (nu = aantal mol)
PV = N/Na *R*T
PV= N*k*T
1/3*m*n*<v²>*V= N*k*T
1/3*m*N*<v²>= N*k*T
ofte
1/3*m*<v²>= k*T
ziehier het verband tussen snelheid en k*T
tis natuurlijk wel zo dat die v niet voor ieder deeltje zelf is en voor die uitdrukking is er de maxwelldistributie
het heeft niet veel nut om te zeggen: zoveel deeltjes hebben die snelheid want dat is veel te veranderlijk, naar wel nuttig om te zeggen : tussen die en die snelheid zijn er zoveel deeltjes (Gemiddeld) met die snelheid... daarvoor dient Maxwelldistributie
ja dat is mogelijk, zoals hierboven al gezegd: Maxwell-distributie
maar der is ook nog een andere uitdrukking
men kan bewijzen
P= 1/3*m*n*<v²> (n= aantal deeltjes per volume eenheid)
met <v²> de middelbare snelheid, finja, de som van de snelheden van alle deeltjes int kwadraat gedeelt door het aantal deeltjes
PV = nu*R*T (nu = aantal mol)
PV = N/Na *R*T
PV= N*k*T
1/3*m*n*<v²>*V= N*k*T
1/3*m*N*<v²>= N*k*T
ofte
1/3*m*<v²>= k*T
ziehier het verband tussen snelheid en k*T
tis natuurlijk wel zo dat die v niet voor ieder deeltje zelf is en voor die uitdrukking is er de maxwelldistributie
het heeft niet veel nut om te zeggen: zoveel deeltjes hebben die snelheid want dat is veel te veranderlijk, naar wel nuttig om te zeggen : tussen die en die snelheid zijn er zoveel deeltjes (Gemiddeld) met die snelheid... daarvoor dient Maxwelldistributie
