[scheikunde] drie reacties

[Ignus]

Voor een verslag van een paar experimenten (experimenten van H5 Chemie Overal NG/NT 1) dat ik maken moet, moet de reactievergelijkingen er bij maken. Maar van een paar weet ik niet zeker of ze kloppen...

Zn_(s) + 2 H⁺_(aq) -> Zn²⁺_(aq) + H_{2 (g)}

2 H⁺_(aq) + S₂O₃^2-_(aq) --> H₂O_(l) + S_(s) + SO_{2 (g)}

en hoe verloopt de reactie van zwavelzuur- oxaalzuur- oplossing waar kaliumpermanganaat bij word gevoegd?

Alvast bedankt

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de help functie hoe sub- en superscript te gebruiken.

[Jorim]

Welkom op Chemieforum.nl

Zn²⁺_(aq) + 2 e^- <=> Zn_(s)

2 H⁺_(aq) + 2 e^- <=> H_{2 (g)}

Zn²⁺_(aq) + H_{2 (g)} <=> Zn_(s) 2 H⁺_(aq) (de jouwe is dus niet goed)

S₂O₃^-2_(aq) + 6 H⁺ + 4e^- <=> 2S_(s) + 3 H₂O

2 H⁺_(aq) + 2 e^- <=> H_{2 (g)}

S₂O₃^-2_(aq) + 6 H⁺ + H_{2 (g)} <=> 2S_(s) + 3 H₂O + 2 H⁺_(aq) (je draait ook hier dingen om)

H₂C₂O₄ <=> 2 CO₂ + 2 H⁺ + 2 e^-

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- <=> Mn²⁺ + 8 H₂O

2 MnO₄^- + 6 H⁺ + 5 H₂C₂O₄ <=> 10 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O (zwavelzuur is voor het zure milieu H⁺-jes)

[JvG_CF]

Oeps Jorim,

De E⁰ van de half-reactie van waterstof is 0.0000 V

en de E⁰ van zink is -0.76 V

Nu is de regel: de hoogste (E⁰) oxideert de laagste. Dus H⁺ oxideert Zn tot

Zn²⁺

Hij had het dus wel goed. Ook kwalitatief zou je moeten weten dat onedele metalen in zure omgeving oxideren (elektronen afstaan) en als kationen in oplossing zullen komen onder vorming van gas (H₂)

[Ignus]

Heel erg bedankt voor de snelle reacties

srry van het niet subben/superen, ik had de vergelijkingen gekopieerd van Word en er niet echt opgelet

[Tom_CF]

S₂O₃^-2(aq) + 6 H⁺ + 4e^- <=> 2S(s) + 3 H₂O

Volgens mijn literatuur (Binas en CRC) is de halfreactie als volgt:

S₄O₆^2-(aq) + 2e^- <=> 2 S₂O₃^2-(aq) E⁰ = 0,10 V

Waardoor dit de complete reactie wordt:

2 S₂O₃^2-(aq) + 2 H⁺ -> S₄O₆^2-(aq) + H₂

Doordat het standaard elektrodepotentiaal van de reductor hoger is dan dat van de oxidator, loopt deze reactie alleen af als de H⁺- en S₂O₃^-2-concentratie hoog genoeg is.

[Jorim]

Oeps Jorim,

De E⁰ van de half-reactie van waterstof is 0.0000 V

en de E⁰ van zink is -0.76 V

Nu is de regel: de hoogste (E⁰) oxideert de laagste. Dus H⁺ oxideert Zn tot

Zn²⁺

Hij had het dus wel goed. Ook kwalitatief zou je moeten weten dat onedele metalen in zure omgeving oxideren (elektronen afstaan) en als kationen in oplossing zullen komen onder vorming van gas (H₂)

Ik ben momenteel bezig met polarografie op mijn stage, ook met zink, dus dat was wel redelijk fout ja...

@ Tom: Die van mij is ook goed, want die komt 'erna' een vervolgreactie (zie google ).

[Tom_CF]

Die van mij is ook goed, want die komt 'erna' een vervolgreactie

Bij mij wordt het thiosulfaat geoxideerd, bij jou gereduceerd. Dit lijkt mij dus geen vervolgreactie, maar een geheel andere reactie. Aangezien het thiosulfaat met H⁺ moet reageren, kan het alleen maar geoxideerd worden. Bovendien heb je in jouw totaalreactie de protonen niet tegen elkaar weggestreept (6 protonen links en 2 protonen rechts geven netto 4 protonen links). En om de muggenzifterij compleet te maken ( ): een lading die meer dan één eenheid groot is, wordt aangeduid met een getal, gevolgd door een plus of min (dus niet eerst plus of min en dan het getal). Dus: S₂O₃^2- i.p.v. S₂O₃^-2. Ik ben me ervan bewust dat ik nu nogal zeikerig overkom, maar ik let graag op de details.

[Ignus]

hehe, als ik dit zo lees merk ik dat k nog veel te leren heb

maar in elk geval bedankt

[Jorim]

Lading is niet zo netjes ja, dat krijg je als je te lang klooit met sub- en superscript (smoes ja )

En ja je hebt gelijk, goh echt een puinhoop , sorry hoor Ignus ik maak het niet simpeler voor je zo. Hieonder nog even de goede (iedereen mag slaan als ik nog steeds uit mijn nek l*l) reacties:

Oxidatie van zink

Zn²⁺_(aq) + 2 e^- <=> Zn_(s)

2 H⁺_(aq) + 2 e^- <=> H_{2 (g)}

Zn_(s) + 2 H⁺_(aq) -> Zn²⁺_(aq) + H_{2 (g)}

Oxidatie van thiosulfaat

S₄O₆^2-_(aq) + 2 e^- <=> 2 S₂O₃^2-_(aq)

2 H⁺_(aq) + 2 e^- <=> H_{2 (g)}

2 S₂O₃^2-_(aq) + 2 H⁺_(aq) <=> S₄O₆^2-_(aq) + H_{2 (g)}

Oxidatie van oxaalzuur

H₂C₂O₄ <=> 2 CO₂ + 2 H⁺ + 2 e^-

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- <=> Mn²⁺ + 8 H₂O

2 MnO₄^- + 6 H⁺ + 5 H₂C₂O₄ <=> 10 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O (zwavelzuur is voor het zure milieu H⁺-jes)